下列指定反應的離子方程式正確的是
A．BaSO3與稀HNO3反應：BaSO3+2H+=Ba2＋+SO2↑+H2O
B．Ca(OH)2溶液與過量NaHCO3溶液反應：HCO3－+Ca2＋+OH－=CaCO3↓+H2O
C．酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上調研四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是
A．NaHSO3與Na2SO3混合溶液中一定存在如下關系：2c(Na+)=3 (c(HSO3-) + c(SO32-) + c(H2SO3))
B．0.1mol/L的醋酸鈉溶液中滴加0.1mol/L鹽酸至中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO- )>c(Cl-)= c(CH3COOH)>c(H+)=c(OH-)
C．等物質的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合： c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH -)>c(H+)
D．向1.00L0.1mol/LNaOH溶液中緩慢通入0.1molCO2氣體，溶液中： c(Na+)>c(CO32- )>c(HCO3 )>c(OH- )>c(H+)
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡及其對應的平衡常數
CH3COOH
CH3COO-+H
+ K1=1.75×10-5 △H1＞0
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- K2=5.71×10-10 △H2＞0
常溫下，將等體積、等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，則下列敘述正確的是( )
A．對混合溶液進行微熱，K1增大、K2減小
B．混合溶液的pH＞7
C．溫度不變，若在混合溶液中加入少量NaOH固體，則c(CH3COO-)減小
D．混合溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)
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科目：高中化學 來源：2017屆寧夏高三上月考四化學卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生活息息相關，下列說法不正確的是( )
A．乙烯可作為水果的催熟劑
B．地溝油經過處理，可用來制造肥皂
C．漂白粉長期暴露在空氣中會變質失效
D．煤炭燃燒過程安裝固硫裝置，可有效提高煤的利用率
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，在三個容積均為2.0 L的恒容密閉容器中發生反應：
2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g)
各容器中起始物質的量與反應溫度如下表所示，反應過程中甲、丙容器中CO2的物質的量隨時間變化關系如圖所示：
容器 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | |
NO (g) | CO (g) | ||
甲 | T1 | 0.20 | 0.20 |
乙 | T1 | 0.30 | 0.30 |
丙 | T2 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A．該反應的正反應為吸熱反應
B．達到平衡時，乙中CO2的體積分數比甲中的小
C．T1℃時，若起始時向甲中充入0.40 mol NO、0.40mol CO、0.40mol N2和0.40mol CO2，則反應達到新平衡前v(正)＞v(逆)
D．T2℃時，若起始時向丙中充入0.06mol N2和0.12 mol CO2，則達平衡時N2的轉化率大于40%
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科目：高中化學 來源：2017屆江蘇省高三12月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L﹣1AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣
B．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
C．由水電離的 c(H+)=1×10﹣14mol·L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
D．甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、CO32﹣、Fe3+、Cl﹣
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題
實驗室常用二氧化錳和濃鹽酸共熱的方法制取氯氣。根據要求回答下列問題。
(1)A、B、C三套裝置中，應選用的裝置是 (選填“A”、“B”、“C”)；
(2)寫出實驗室制取氯氣的離子方程式 ；
(3)為了防止氯氣污染環境，圖中溶液甲中發生的化學反應方程式 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
根據下列反應的化學方程式，試判斷有關物質的還原性強弱順序
I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；2Fe3++2I-=2Fe2++I2
A．I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2 B．Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－
C．Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2 D．SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：
物質 | X | Y | Z |
初始濃度/mol·L-1 | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡濃度/mol·L-1 | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
B．反應可表示為X+3Y 
2Z，其平衡常數為1600(mol/L) -2
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．變溫度可以改變此反應的平衡常數
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