Question

已知下列熱化學方程式：

C(s)+O₂(g)====CO₂(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol^-1

H₂(g)+O₂(g)====H₂O(g)；ΔH=-241.8 kJ·mol^-1

現有0.2 mol的碳粉和氫氣組成的懸濁氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則碳粉與氫氣的物質的量之比為(    )

A.1∶1                      B.1∶2                        C.2∶3                      D.3∶2

Answer 1

解析：可用“十字交叉法”。

    1 mol混合物放出的熱量=63.53 kJ/0.2 mol×1 mol=317.65 kJ，1 mol H₂放出的熱量為241.8 kJ，1 mol C燃燒放出熱量為393.5 kJ。

答案：A