Question

已知95℃時水的離子積K_w＝1×10^-12,25℃時K_w＝1×10^-14，回答下列問題：
(1)95℃時水的電離常數(shù)________(填“＞”“＝”或“＜”) 25℃時水的電離常數(shù)．
(2)95℃純水中c(H⁺)________(填“＞”、“＝”或“＜”)c(OH^-)．
(3)95℃時向純水中加入NaOH，c(OH^-)＝1×10^-1 mol/L，此時pH＝________

Answer 1

＞    ＝    11
試題分析：（1）95℃時水的離子積K_w>25℃時K_w＝1×10^－14，95℃時電離程度大，所以95℃時水的電離常數(shù)大于25℃時水的電離常數(shù)。（2）95℃純水中c(H^＋)=c(OH^－)．水是中性的，中性溶液中c(H^＋)=c(OH^－)。（3）K_w＝C(H⁺)·C(OH^-)=1×10^－12, c(OH^－)＝1×10^－1 mol/L可知C(H⁺)=1×10^－11 mol/L，PH=-lgC(H⁺)=11
考點：水離子積
點評：K_W只與溫度有關(guān)，本題是常考題，通過水離子積來計算酸堿性。