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1.下列關(guān)于 的敘述,錯(cuò)誤的是( 。
A.可以和溴水反應(yīng)
B.該物質(zhì)中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵和醚鍵
C.可以發(fā)生消去和取代反應(yīng)
D.1 mol該最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知,分子中含碳碳雙鍵、-COOC-、-OH、-COOH,結(jié)合烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)來解答.

解答 解:A.含碳碳雙鍵,可與溴水發(fā)生加成反應(yīng),故A正確;
B.該物質(zhì)中含有羥基、羧基、碳碳雙鍵,不含醚鍵,故B錯(cuò)誤;
C.含-OH可發(fā)生消去、取代反應(yīng),故C正確;
D.苯環(huán)、雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),則1 mol該最多可以和4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),故D正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、醇性質(zhì)的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.A、B、C、D為中學(xué)常見物質(zhì)且均含有同一種元素,相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去):
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{+H_{2}O}{→}$D
(1)若A、B、C、D均為化合物,而且它們的水溶液均能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅,則D為H2SO4(填寫化學(xué)式).寫出B→C的化學(xué)方程式:2SO2+O2$?_{△}^{催化劑}$2SO3
(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),D的稀溶液能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅.則D的化學(xué)式為HNO3.寫出D→C的離子方程式:Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O.
(3)若A為單質(zhì),組成元素的原子所含質(zhì)子的數(shù)目小于18,D為強(qiáng)堿,寫出C→D的化學(xué)方程式:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是( 。
A.CuCl2B.NO2C.FeCl3D.Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.同主族元素形成的同一類型化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似.PH4I是一種白色晶體,下列對(duì)PH4I的敘述中,正確的是( 。
A.它是一種共價(jià)化合物B.它不可能與NaOH溶液反應(yīng)
C.它既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.它受熱時(shí)不會(huì)分解

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

16.化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一.某同學(xué)進(jìn)行如圖1的實(shí)驗(yàn),以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化.

請(qǐng)回答下列問題:
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn),反應(yīng)后①中的溫度升高;②中的溫度降低.由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是吸熱反應(yīng).反應(yīng)過程①(填“①”或“②”)的能量變化可用圖2表示.
(2)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是6H++2Al=2Al3++3H2↑;在該反應(yīng)中,作為還原劑的物質(zhì)是Al(填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.下列關(guān)于元素的敘述正確的是( 。
A.金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
B.Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
C.目前使用的元素周期表中,最長(zhǎng)的周期含有36種元素
D.多電子原子中,在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( 。
A.第三周期元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是HClO4
B.水分子很穩(wěn)定性是因?yàn)樗肿娱g易形成氫鍵
C.用電子式表示HCl形成過程:H-+${\;}_{\;}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D.第VⅡA族元素形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的是HI

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.溫度為500℃時(shí),反應(yīng)4NH3+5O2=4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v(x)為(  )
A.v(O2)=0.01mol/(L•s)B.v(NO)=0.08mol/(L•s)
C.v(H2O)=0.002mol/(L•s)D.v(NH3)=0.002mol/(L•s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列敘述正確的是( 。
A.同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
B.在周期表中0族元素的電負(fù)性最大
C.ⅠA族元素的原子,其半徑越大第一電離能越小
D.所有主族元素的原子形成單原子離子時(shí)的最高價(jià)數(shù)都和它的族數(shù)相等

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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