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14．活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層氧化膜，氧化膜致密，可以保護內層金屬不被繼續氧化的金屬是①鐵、②鈉、③鋁、④鎂（　　）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

分析活潑金屬鋁、鎂在空氣中易與氧氣反應，在表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續氧化，鐵、鈉、銅不是形成氧化膜；

解答解：①鐵生銹可以加速鐵的腐蝕，故錯誤；
②鈉與氧氣反應生成的氧化鈉不穩定，易與空氣的中水蒸汽、二氧化碳反應最終生成碳酸鈉，故錯誤；
③鋁表面生成一層致密的氧化膜，可以保護內層金屬不被繼續氧化，故正確；
④鎂表面形成氧化物都有保護金屬的作用，故正確；
故選C．

點評本題考查金屬性的性質，注意金屬鎂和鋁可以和氧氣反應生成致密的氧化膜，除此之外其他金屬不具有該性質即可解答，題目較簡單．

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4．用容量瓶準確配制一定濃度的NaCl溶液時，下列操作會使溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	用粗鹽代替NaCl固體
	B．	定容時，溶液液面低于容量瓶刻度線
	C．	從燒杯向容量瓶轉移溶液時，有少量溶液濺出
	D．	向容量瓶轉移溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

	A．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ/mol，則40gNaOH固體與稀鹽酸完全中和，放出的熱量即為57.3 kJ
	B．	已知C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁；C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO （g）△H₂，則△H₁＜△H₂
	C．	已知H₂（s）+Cl₂（g）=2HCl （g）△H=-184.6 kJ/mol，則反應物總能量小于生成物總能量
	D．	已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．今有一混合物水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現取200mL 溶液加入BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12.54g，經足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為4.66g．根據上述實驗，以下推斷不正確的是（　　）

	A．	溶液中一定存在CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺		B．	溶液中 c （Na⁺）≥0.6mol•L^-1
	C．	溶液中一定沒有Ba²⁺，可能存在Cl^-		D．	溶液中n（SO₄^2-）≤0.02 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知1mol某氣體X分子中含有1mol C原子，2mol H原子，1mol O原子，則X的化學式為CH₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（　　）

	A．	鎂與稀鹽酸反應		B．	CO燃燒生成CO₂
	C．	氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應		D．	生石灰溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	B．	溫度一定時，向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液，水的離子積常數K_w變小
	C．	常溫下，2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）能夠自發進行，則該反應的△H＜0
	D．	由于K_sp（BaSO₄）＜K_sp（BaCO₃），因此不可能使BaSO₄沉淀轉化為BaCO₃沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．常溫下，兩種溶液①0.1mol/L NH₃•H₂O ②0.1mol/L NH₄Cl中：（要求原因用離子方程式表述）
（1）溶液①的pH＞ 7，原因是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）溶液②呈酸性，原因是氯化銨是強酸弱堿鹽，銨根離子能水解導致溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性．升溫可以促進NH₄Cl 的水解．
（3）兩種溶液中c（NH₄⁺）的大小為b（填字母）．
a．兩種溶液中c（NH₄⁺）都等于0.1mol/L
b．兩種溶液中c（NH₄⁺）都小于0.1mol/L
c．NH₄Cl溶液中c（NH₄⁺）小于NH₃•H₂O溶液中c（NH₄⁺）

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4．鎂及其化合物在研究和生產中具有廣泛用途．請回答下列問題．

（1）實驗室欲用下列裝置和藥品制備少量氮化鎂．（已知氮化鎂易與水反應）
①A中盛裝的是濃氨水，B中可盛裝生石灰，二者混合可制取氨氣．
②按照氣流的方向連接裝置：a接d、e接c、b接f．
③已知氨氣有還原性，能還原氧化銅，生成物之一是空氣的主要成分，該反應的化學方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3H₂O+3Cu．
④如果沒有無水氯化鈣裝置，可能發生反應的化學方程式為Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．
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①選擇水浴加熱方式的優點是反應物受熱均勻．
②40℃復鹽開始熱解生成MgCO₃•3H₂O，該反應的方程式為MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃•3H₂O+2NH₃↑+CO₂↑；此時開始滴加鹵水的目的是吸收復鹽熱解生成的氨氣和部分二氧化碳．
③若制得的堿式碳酸鎂的質量為m g，要確定其組成（不考慮微量雜質），還必需的數據有bd（填字母代號）．
a．堿式碳酸鎂的密度 b．充分灼燒后，剩余固體的質量
c．灼燒時的溫度和時間 d．灼燒時，測算得的標準狀況下二氧化碳的體積．

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