【題目】常溫下，等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，下列說法正確的是
A.分別與適量且等量的鋅粒反應，平均反應速率前者大
B.兩溶液導電能力相同
C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性，消耗的氫氧化鈉的體積相同
D.稀釋10倍后，鹽酸的pH比醋酸溶液的pH小
【答案】B
【解析】
A.等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，醋酸存在電離平衡，醋酸溶質濃度大于鹽酸，隨反應進行此時又電離出氫離子；
B.導電能力取決于溶液中離子濃度大小；
C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性，消耗的氫氧化鈉的體積醋酸多；
D.稀釋10倍后醋酸溶液pH減小的少。
A. 等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液，醋酸存在電離平衡，醋酸溶質濃度大于鹽酸，隨反應進行此時又電離出氫離子，分別與適量且等量的鋅粒反應，平均反應速率后者大，故A錯誤；
B. 常溫下，等體積等pH的鹽酸和醋酸兩溶液中離子濃度相同，導電能力相同，故B正確；
C. 分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應至中性，醋酸濃度大于鹽酸，消耗的氫氧化鈉溶液的體積不相同，故C錯誤；
D. 稀釋10倍后，醋酸又電離出氫離子，鹽酸的pH比醋酸溶液的pH大，故D錯誤；
故答案為：B。
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液的體積變化），實驗數據如下表：
實驗序號 | 起始濃度／（mol·L－1） | 反應后溶液的pH | |
c（HA） | c（KOH） | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
請回答：
（1）HA溶液和KOH溶液反應的離子方程式為________。
（2）實驗①反應后的溶液中由水電離出的c（OH－）＝________mol·L－1；x________0.2mol·L－1（填“＞”“＜”或“＝”）。
（3）下列關于實驗②反應后的溶液說法不正確的是________（填字母）。
a．溶液中只存在著兩個平衡
b．溶液中：c（A－）＋c（HA）＞0.1mol·L－1
c．溶液中：c（K＋）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H＋）
Ⅱ．已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（1） ΔH＝－572kJ·mol－1。某氫氧燃料電池以疏松多孔石墨棒為電極，KOH溶液為電解質溶液。
（4）寫出該電池工作時負極的電極反應式________。
（5）若該氫氧燃料電池每釋放228.8kJ電能時，會生成1mol液態水，則該電池的能量轉化率為________。
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【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述正確的是( )
A.偏二甲肼的摩爾質量為60 g
B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質量約為60 g
C.常溫下，22.4L偏二甲肼氣體的含C質量為24g
D.6 g偏二甲肼含有NA個N2 分子
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【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法不正確的是（ �。�
A.與環戊烯互為同分異構體
B.二氯代物超過兩種
C.所有碳原子均處同一平面
D.1mol螺[2，2]戊烷充分燃燒需要7molO2
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【題目】石油裂解可得烴D，其產量是一個國家石油化工發展水平的標志，已知D在標準狀況下的密度為1.25 g·Lˉ1。有機物B可利用植物秸稈來生產，E為有香味的油狀液體，它們之間的轉化關系如圖，請回答：
（1）C中所含官能團名稱是____。
（2）寫出反應④的化學方程式____。
（3）C與D在一定條件下可發生加成反應，生成具有酸性的物質F。F的結構簡式為___。
（4）下列說法正確的是____。（填編號）
A．有機物E與F互為同分異構體
B．用新制氫氧化銅懸濁液無法區分有機物B和C
C．有機物A、D均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化
D．可用飽和NaOH溶液除去有機物E中混有的少量B、C
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【題目】對下列過程的化學用語表述正確的是
A.把鈉加入水中，有氣體生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑
B.用稀硫酸做導電實驗，燈泡發光： H2O
H+＋OH-
C.向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓
D.用電子式表示NaCl的形成過程：
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【題目】（1）按如圖所示操作，充分反應后：
①Ⅰ中發生反應的離子方程式為_____________________________________________；
②Ⅱ中銅絲上觀察到的現象是________________________________________________；
③結合Ⅰ、Ⅱ實驗現象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由強到弱的順序為______________________。
（2）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產物是____________；若反應方程式中轉移了0.3 mol電子，則氧化產物的質量是________g。
（3）將少量Cl2通入FeBr2的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為_________________________________________。
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【題目】在一定條件下，密閉容器中發生反應：A(g)＋3B(g) 
2C(g)，下列有關說法正確的是
A.若加入催化劑，則反應的△H 增大
B.加壓時，平衡向正反應方向移動，反應的平衡常數增大
C.若反應溫度升高，則活化分子的百分數增大，反應速率增大
D.若低溫時，該反應為正向自發進行，則△H＞0
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【題目】
銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的應用。請回答下列問題：
(1)銅元素位于元素周期表中第四周期________族，屬于元素周期表中________區元素，基態Cu原子有___________種不同能級的電子。
(2)元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu＝1958 kJ·mol-1、INi＝1753 kJ·mol-1， ICu＞INi的原因是________________________________________________________。
(3)硫化亞銅和氧化亞銅均為離子晶體，二者比較，熔點較高的是氧化亞銅，原因為_________________________________________。
(4)某含銅化合物的離子結構如圖1所示。
①該離子中存在的作用力有______________(填標號)。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．配位鍵 D．氫鍵 E．范德華力
②該離子中碳原子的雜化類型有____________。
(5)CuCl2和CuCl是銅的兩種氯化物。
①圖2中表示的是________(填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標參數可用來表示晶胞內部各原子的相對位置。圖2中各原子坐標參數A為(0，0，0)；B為(0，1，1)；C為(1，1，0)；則D原子的坐標參數為____________。
③已知圖2所示晶胞中C、D兩原子核間距為298pm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體密度為___________________ g·cm－3(列出計算式即可)。
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