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11．某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆的反應：X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．加入少量W，逆反應速率增大
B．因正反應吸熱，所以升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢
C．當v（X）=v（Z）時，反應達到平衡
D．混合氣體的密度不變時，反應達到平衡

分析 對于反應X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，W為固體，反應物氣體的計量數之和大于生成物氣體的計量數之和，則增大壓強平衡正向移動，正反應吸熱，升高溫度，平衡正向移動，以此解答該題．

解答 解：A．W為固體，加入少量W，反應速率不變，故A錯誤；
B．升高溫度，正逆反應速率都增大，故B錯誤；
C．v（X）=v（Z）時，正逆反應速率不一定相等，故C錯誤；
D．W為固體，達到平衡時，氣體的質量不變，則密度不變，故D正確．
故選D．

點評 本題考查平衡移動、外界條件對平衡的影響、平衡狀態判斷等，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，注意把握化學反應的特征，以及平衡的影響因素，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．如圖是某同學設計的木炭和濃硫酸反應并檢驗所得產物的實驗裝置．請回答：

①在裝置①--④中，有明顯錯誤的一個是②（填序號）
②寫出木炭和濃硫酸共熱反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．該反應體現了濃硫酸的氧化性
③裝置①中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫存在，裝置③中品紅溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡
④裝置④中石灰水的作用檢驗二氧化碳存在．寫出該反應有關的離子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率為0.1mol/（L•min）．求：
（1）此時A的濃度c（A）=0.75mol/L，反應開始前容器中的A、B的物質的量：n（A）=n（B）=3mol；
（2）前5min內用B表示的平均反應速率v（B）=0.05mol/（L•min）；
（3）化學反應方程式中x的值為2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式：
CH3COOH+CH3CH2CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O
制備過程中還可能的副反應有：
CH3CH2CH2CH2OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3+H2O
主要實驗步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H2SO4，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖Ⅰ裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，
③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．
④將干燥后的乙酸正丁酯轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數：
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度（g•cm-3）0.8101.0490.8820.7689
沸點（℃）118.0118.1126.1142
根據以上信息回答下列問題．
（1）圖I裝置中冷水應從b（填a或b），管口通入，反應混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是水，其目的是分離酯化反應生成的水，使平衡正向移動，提高反應產率．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是AD．
A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替
B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續使用
D．沸石為多孔性物質，可使液體平穩地沸騰
（3）在步驟③分液時，應選擇圖II裝置中梨形分液漏斗，其原因是梨形分液漏斗靠近旋塞處比較細長，雙液界面更清晰，分離更完全．
（4）在提純粗產品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質乙酸、硫酸、正丁醇．若改用氫氧化鈉溶液是否可以不可以（填“可以”或“不可以”），其原因用氫氧化鈉溶液會使乙酸正丁酯發生水解．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集126.1℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是防止因溫差過大，冷凝管炸裂．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某溫度下，向4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5，反應PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
時間/s050150250350
n（PCl3）/mol00.320.380.400.40
下列說法正確的是（　　）
A．反應在前50s的平均反應速率為v（PCl3）=0.0064 mol/（L•s）
B．若保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11 mol/L，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向該容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向該容器中充入2.0 mol PCl5、0.40 mol PCl3和0.40 mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑．工業上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產過程如圖1．

（1）NaOH的電子式是．
（2）檢驗步驟②反應是否發生的試劑是KSCN．
（3）步驟②反應的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）從溶液I中分離出Na2FeO4后，還有副產品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應的離子方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如圖2曲線I、II所示，試推測曲線I比曲線II對應的污水pH高（填“高”或“低”）．
（6）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）比氯氣的低（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優點是既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等）（答出兩點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．某課外活動小組探究鋅與濃硫酸的反應．甲組同學認為產生的氣體只有二氧化硫，而乙組同學認為產生的氣體主要有二氧化硫，還可能有氫氣，為此他們設計了下圖裝置進行實驗驗證（鋅與濃硫酸共熱一段時間后產生的氣體為 X，且該裝置略去）．請根據乙組同學設計的實驗裝置回答下列問題：

（1）在組裝好實驗裝置后，必不可少的一步操作是檢查裝置的氣密性．
（2）A 中加入的試劑是品紅溶液，作用是檢驗SO2氣體．
（3）足量酸性 KMnO4 溶液的作用是除去X氣體中的SO2氣體．
（4）B 中加入的試劑是濃硫酸，C 中加入的試劑是CuO（或Fe2O3）．
（5）如果氣體 X 中含有氫氣，則 D 中的實驗現象為D中白色固體變為藍色．
（6）裝置 E 中固體物質的作用是防止空氣中水進入D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．氫氣可通過下列反應制得：CO（g）+H2O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CO2（g）+H2（g）△H＜0，為了提高氫氣在平衡體系中所占的比例，可采取的措施是（　　）
A．減小壓強B．降低溫度C．更換催化劑D．減小CO的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．某化學興趣小組欲探究濃硫酸的性質，請幫助他們完成相關實驗報告：
（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下的化學方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）已知KMnO4酸性溶液可以吸收SO2，試用圖中各裝置設計一個實驗，驗證上述反應所產生的各種產物．這些裝置的連接順序（按產物氣流從左到右的方向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
編號①②③④
裝置
（3）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是：驗證產物氣流中是否有SO2，B瓶溶液的作用是將SO2全部氧化吸收，C瓶溶液的作用是確證產物中SO2已被B瓶溶液全部氧化．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水CuSO4（或變色硅膠），可確證的產物是：水蒸氣．確定裝置②在整套裝置中位置的理由是由于產物氣流通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須在①③之前．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，可驗證的產物是CO2 ．

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同步練習冊答案
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