銀-Ferrozine法檢測甲醛(HCHO)的原理為①在原電池裝置中，氧化銀能將甲醛充分氧化為CO2；②Fe3+與產生的Ag定量反應生成Fe2+；③Fe2+與Feirozine形成有色配合物；④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質的濃度成正比)。下列說法正確的是
A. ①中，負極上消耗1 mol甲醛時轉移2 mol電子
B. ①溶液中的H+由正極移向負極
C. 理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質的量之比為1:4
D. ④中，甲醛濃度越大，吸光度越小
科目：高中化學 來源：2017屆福建省漳州市八校高三上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
燃料電池具有能量轉化率高、無污染等特點，下圖為Mg-NaClO燃料電池結構示意圖，下列說法正確的是（ ）
A. 鎂作Y電極
B. 電池工作時，Na+向負極移動
C. 廢液的pH大于NaClO溶液的pH
D. X電極上發生的反應為ClO-+2H2O - 4e-═ClO3-+4H+
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖北省宜昌市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
能正確表示下列反應的離子方程式的是
A. 用惰性電極電解MgCl2 溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
B. 向氯化鋁溶液中滴加少量Ｎa2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓
C. 一定量明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的質量最大時：2Ba2++4OH－+Al3++2SO42－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2O
D. FeCl3溶液與NaAlO2溶液混合：Fe3++ 3AlO2－=Fe(AlO2)3↓
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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省莊河市高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某白色粉末由兩種物質組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品加入足量稀鹽酸，固體全部溶解；再加入過量燒堿溶液，有白色沉淀產生；
②取少量樣品加入足量水，固體全部溶解；再加入稀硫酸，有白色沉淀產生。
該白色粉末可能為
A. BaCl2、Al(NO3)3 B. BaCO3、MgCl2
C. MgSO4、AlCl3 D. Ba(NO3)2、Mg(NO3)2
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
銅及其化合物在生產生活中有著廣泛的用途。
(1)基態銅原子的核外電子排布式為_____________。其晶體的堆積方式為__________________，
其中銅原子的配位數為_____________。
(2)向硫酸銅溶液中滴氨水，首先形成藍色沉淀；繼續滴加氨水，沉淀溶解，得到深藍色的透明溶液；繼續向溶液中加入乙醇，會析出深藍色晶體[Cu(NH3)4SO4·H2O]。
①氨水中各元素原子的電負性由大到小的順序為_______________(用元素符號表示)。
②NH3中N原子的雜化軌道類型為_____________，與其互為等電子體的陽離子為__________。
③向藍色沉淀中繼續滴加氨水，沉淀溶解是因為生成了四氨合銅絡離子，四氨合銅絡離子的結構式
為____________；加入乙醇后析出晶體的原因為________________。
(3) CuCl2和CuCl是銅的兩種常見的氯化物。
①下圖表示的是________________ (填“CuCl2”或“CuCl”)的晶胞。
②原子坐標參數，表示晶胞內部各原子的相對位置，上圖中各原子坐標參數A為(0,0,0)；B為(0,1,1)；C為（1，1，0)；則D原子的坐標參數為____________。
③上圖晶胞中C、D兩原子核間距為298 pm,阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體密度為______g·cm-3(列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上學期期末考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題
化學與生產生活密切相關，下列物質的用途及解釋均正確的是
選項 | 用途 | 解釋 |
A | 可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板 | Fe3+的氧化性強于Cu2+ |
B | 碳與石英反應可冶煉粗硅 | 碳的非金屬性比硅強 |
C | 四氯化碳可用于滅火 | 四氯化碳的沸點高 |
D | 酸性KMnO4溶 液可漂白織物 | KMnO4有強氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省天水市高二下學期開學考試（寒假作業檢測）化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，下列溶液的離子濃度關系式正確的是
A. pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10—5 mol·L—1
B. pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1
C. pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)
D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江西省景德鎮市高二（素質班）上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
肼是重要的化工原料。某探究小組利用下列反應制取水合肼（N2H4
H2O）：
NaClO過量時，易發生反應：
實驗一：制備NaClO溶液（實驗裝置如圖甲所示）
錐形瓶中發生反應的離子方程式是__________________。
實驗二：制取水合肼（實驗裝置如圖乙所示）
控制反應溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應。加熱蒸餾三頸燒瓶內的溶液，收集108-114℃餾分。
分液漏斗中的溶液是_____________（填序號）；
A、CO(NH2)2溶液 B、NaOH溶液 C、NaOH和CO(NH2)2混合溶液 D、NaOH和NaClO混合溶液
選擇的理由是_________________。
實驗三：測定餾分中肼含量
稱取餾分5.000g加入適量NaHCO3固體，加入配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol/L的I2溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右（已知：N2H4H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）。
配制250mL溶液所需儀器除分析天平、燒杯、玻璃棒外，還需______________。
滴定過程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，用離子方程式解釋其原因：__________。
實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼（N2H4H2O）的質量分數為____________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省莊河市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
判斷下列有關化學基本概念或名詞的依據正確的是（ ）
A. 共價化合物：是否含有共價鍵
B. 純凈物與混合物：是否僅含有一種元素
C. 電解質與非電解質：物質本身是否具有導電性
D. 溶液與膠體：本質在于分散質粒子直徑的大小
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