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【題目】利用如圖裝置可以進行實驗并能達到實驗目的的是

選項	實驗目的	X中試劑	Y中試劑
A	用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2	飽和食鹽水	濃硫酸
B	用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO	水	濃硫酸
C	CaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2	飽和NaHCO3溶液	濃硫酸
D	用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3	NaOH溶液	堿石灰

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣，需要加熱，A不符合題意；

B.NO不能選排空氣法收集，B不符合題意；

C.CaCO3和稀鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉溶液可除去HCl，濃硫酸干燥后，選向上排空氣法收集二氧化碳，C符合題意；

C.用CaO與濃氨水制取氨氣，進入X中時氨氣會溶解，而且氨氣密度比空氣小，應該用向下排空氣方法收集，不能用向上排空氣的方法收集，D不符合題意；

故合理選項是C。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以含鈷廢催化劑(主要成分為Co、Fe、SiO2)為原料制取復合氧化鈷的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后過濾，得到的濾渣是____(填化學式)。將濾渣洗滌2～3次，再將洗液與濾液合并的目的是____。

（2）在加熱攪拌條件下加入NaClO3，將Fe2+氧化成Fe3+，反應的離子方程式是____。

（3）已知：鐵氰化鉀的化學式為K3[Fe(CN)6]；亞鐵氰化鉀的化學式為K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3 =Fe3[Fe(CN)6]2↓(藍色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4 =Fe4[Fe(CN)6]3↓(藍色沉淀)

確定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(僅供選擇的試劑：鐵氰化鉀溶液、亞鐵氰化鉀溶液、鐵粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入適量的Na2CO3調節酸度，使之生成黃鈉鐵礬[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，寫出該反應的離子方程式：____。

（5）已知CoCl2的溶解度曲線如圖所示。向堿式碳酸鈷沉淀中加入足量稀鹽酸邊加熱邊攪拌至完全溶解后，需趁熱過濾的原因是____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 與含有相同的官能團，互為同系物

B. 屬于醛類，官能團為－CHO

C. 的名稱為：2－乙基－1－丁烯

D. 的名稱為：2－甲基－1，3－二丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學上用作緩沖溶液。當向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大。回答下列問題：

(1)將該溶液兩等分，向其中加入少量鹽酸時，發生反應的離子方程式為______；另一份加入少量KOH溶液時，發生反應的離子方程式為______。

(2)現將0.04molL-1HA溶液和0.02molL-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該緩沖溶液顯堿性，則溶液中c(Na+)______c(CN-)。(填“<”“=”或“>”)；

②若HA為CH3COOH，該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是______。

(3)緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成，其pH值的近似計算公式為：pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]。人體血液中的H2CO3-HCO3－平衡起到緩沖作用。實測某人血液的pH=7.2，c()=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2。則此人血液中的c(H2CO3)=______mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下圖所示裝置制備乙酸乙酯粗產品(加熱和夾持裝置等省略)，有關數據如下表所示：

物質	C2H5OH	CH3COOH	CH3COOC2H5
密度g/cm3	0.79	1.05	0.90
沸點/℃	78.3	118	77.1

已知：乙醇可以和氯化鈣反應生成微溶于水的CaC12·6C2H5OH。在三頸燒瓶內將過量的乙醇和少量的濃硫酸混合，然后經恒壓分液斗邊滴加酸，邊加熱蒸餾。得到含有乙醇、醋酸和水的乙酸乙酯粗產品。

(1)混合乙醇與濃硫酸時，應先加入的試劑是_______；濃硫酸的作用是__________。

(2)邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾的目的是_______。將粗產品再經下列步驟精制：

(3)為除去其中的醋酸，可向粗產品中加入______(填序號)。

A．無水乙醇 B．碳酸鈉粉末 C．無水醋酸鈉

(4)向其中加入飽和氯化鈣溶液。振蕩、分離。其目的是______。

(5)然后再向其中加入無水硫酸鈉，振蕩，靜置，以除去水分。最后，將經過上述處理后的液體放入一干燥的蒸餾燒瓶內。再蒸餾，棄去低沸點餾分，收集沸程76℃～____℃(填“78”或“118“)之間的餾分即得純凈的乙酸乙酯。

(6)在實驗中原料用量：23．0mL乙醇、15．0mL冰醋酸，最終得到16．0mL乙酸乙酯，則本次實驗中乙酸乙酯的產率為________(百分數精確到0.1)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】麻黃素D又稱麻黃堿是一種天然的生物堿。天然麻黃素D的結構如圖所示：

已知D的合成路線如下：

回答下列問題：

(1)寫出反應①的化學方程式：______。指出其反應類型______。

(2)指出B中的官能團的名稱______、D分子中有______個手性碳原子。

(3)出C→D的化學方程式：______。

(4)同時符合下列條件的C的同分異構體(不計立體異構)的數目共______種。

①屬于對位二取代苯

②含有酰胺基(-CONH2)

(5)已知：R——NO2R——NH2、氨基有堿性且易被氧化。設計一條由和乙醇為原料，制備的合成路線______(無機試劑任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，下面是化學學習小組的同學對草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進行的探究性學習的過程，請你參與并協助他們完成相關學習任務。該組同學的研究課題是：探究測定草酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網絡查尋得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進行滴定：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O,學習小組的同學設計了滴定的方法測定x值。

①稱取1.260 g純草酸晶體，將其制成100.00 mL水溶液為待測液。

②取25.00 mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4。

③用濃度為0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4標準溶液進行滴定，達到終點時消耗10.00 mL。

(1)滴定時，將酸性KMnO4標準液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。