【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：
下列說法正確的是
A.可用酸性KMnO4溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成
B.香蘭素、阿魏酸均可與Na2CO3、 NaOH溶液反應
C.通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發生取代、加成、消去反應
D.與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環境的氫，且能發生銀鏡反應的酚類化合物共有3種
智能訓練練測考系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是結構最為簡單的飽和一元醇，又稱“木醇”或“木精”。甲醇是一碳化學基礎的原料和優質的燃料，主要應用于精細化工、塑料、能源等領域。已知甲醇制備的有關化學反應如下：
反應①：CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol
反應②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2
反應③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol
（1）反應②的△H2＝__________________
（2）若500℃時三個反應的平衡常數依次為K1、K2與K3，已知500℃時K1、K2的值分別為2.5、1.0，并測得該溫度下反應③在某時刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)
（3）在3L容積可變的密閉容器中發生反應②，c(CO)隨反應時間t變化如圖中曲線I所示。若在t0時刻分別改變一個條件，曲線I變為曲線II和曲線III。當曲線I變為曲線II時，改變的條件是 。當通過改變壓強使曲線I變為曲線III時，曲線III達到平衡時容器的體積為_____________。
（4）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產品應用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體的電極電極反應式為 。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。常溫條件下，將a mol/L的CH3COOH與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為________________。
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【題目】在“石蠟→液體石蠟→石蠟蒸氣→裂化氣”的變化過程中，被破壞的主要作用力依次是
A．范德華力、范德華力、氫鍵
B．范德華力、范德華力、共價鍵
C．共價鍵、共價鍵、共價鍵
D．范德華力、氫鍵、共價鍵
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【題目】決定物質性質的重要因素是物質結構。請回答下列問題。
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示:
電離能/kJ·mol-1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
A通常顯 價，B元素的核外電子排布式為 。
（2）實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如下圖所示)，已知3種離子晶體的晶格能數據如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/kJ·mol-1 | 786 | 715 | 3401 |
則該4種離子晶體(不包括NaCl)熔點從高到低的順序是 。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有 個。
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型氧化物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是 。
（4）某配合物的分子結構如下圖所示，其分子內不含有 (填序號)。
A．離子鍵
B．極性鍵
C．金屬鍵
D．配位鍵
E.氫鍵
F.非極性鍵
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【題目】常溫下，下圖表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀釋到V1mL溶液pH的變化。下列說法中正確的是（ ）
A.若V1=100，則稀釋前A的濃度一定是0.001mol/L
B.若A為NH4Cl和HCl的混合溶液，則V1一定大于100
C.a點水的電離程度一定小于b點
D.若A為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
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【題目】海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。可用于制食鹽、Mg、Br2、H2、Cl2、NaOH等化工原料。回答下列問題：
（1）Mg元素位于周期表第______周期_______族。
（2）寫出NaOH的電子式_______________。
（3）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：____________。
（4）海水提溴要經過富集、氧化、提取的過程。其中氧化后生成的Br2可用Na2CO3溶液吸收，生成NaBr和NaBrO3及一種氣體，寫出該反應的化學方程式__________________。
（5）海水提取鎂的過程中，得到MgCl2溶液后，先蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾制得MgCl2·6H2O，然后在HCl氣流中加熱得到MgCl2，而不是直接蒸發MgCl2溶液的原因是______________。
（6）海洋底部存在的可燃冰，是可開發的中藥能源。常溫常壓下燃燒3.2g甲烷生成液態水，放出178kJ/mol的熱量。寫出甲烷燃燒的熱化學方程式_________________。
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【題目】工業合成氨反應的化學方程式為：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，經2min后達到平衡，平衡時測得NH3的濃度為0.5 mol/L。
（1）2min 內H2的反應速率v(H2)＝ ；
（2）充分反應并達到平衡時，放出的熱量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。
原因是 。
（3）下列說法可證明反應達到平衡狀態的 。
A．單位時間內，斷開1mol N≡N，同時斷開3mol H—H
B．單位時間內，形成1mol N≡N，同時形成3mol N—H
C．單位時間內，斷開1mol N≡N，同時斷開6mol N—H
D．單位時間內，形成1mol N≡N，同時斷開3mol H—H
（4）氨的一個重要用途是用于制備火箭發射原料N2H4（肼），已知：火箭發射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、水蒸氣。根據如下反應：
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol
寫出在相同狀態下，發射火箭反應的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過控制或改變反應條件可以加快、減緩甚至阻止反應的進行，使化學反應有利于人類的生存和生活質量的提高。下列各圖所示的措施中，是為了增大化學反應速率的是( )。
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