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【題目】X、Y、Z、M、N、q皆為短周期主族元素,其原子半徑與主要化合價的關系如圖所示.下列說法正確的是(
A.金屬性:N>Q
B.最高價氧化物對應水化物酸性:M>Y>N
C.簡單離子半徑:Q>N>X
D.原子序數:Z>M>X>Y

【答案】BD
【解析】解:X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,由圖中化合價可知,X的化合價為﹣2價,沒有正化合價,故X為O元素,M的化合價為+6、﹣2價,故M為S元素;Z的最高正價為+7價、最低價﹣1,則Z為Cl元素;Y的化合價為+4、﹣4價,原子半徑小于Cl,故Y為C元素;N為+3價,原子半徑大于S,故N為Al元素;Q的化合價為+1價,處于IA族,原子半徑大于Al元素,故Q為Na元素, A.同周期自左而右金屬性減弱,故金屬性Na>Al,故A錯誤;
B.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,故酸性高氯酸>硫酸>偏鋁酸,故B正確;
C.電子層結構相同的離子,核電荷數越大離子半徑越小,故離子半徑:O2>Na+>Al3+ , 故C錯誤;
D.根據分析可知原子序數大小為:Z(Cl)>M(S)>X(O)>Y(C),故D正確;
故選BD.
X、Y、Z、M、N、Q皆為短周期主族元素,由圖中化合價可知,X的化合價為﹣2價,沒有正化合價,故X為O元素,M的化合價為+6、﹣2價,故M為S元素;Z的最高正價為+7價、最低價﹣1,則Z為Cl元素;Y的化合價為+4、﹣4價,原子半徑小于Cl,故Y為C元素;N為+3價,原子半徑大于S,故N為Al元素;Q的化合價為+1價,處于IA族,原子半徑大于Al元素,故Q為Na元素,據此進行解答.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有A,B,C,D,E五種原子序數小于18的元素,其特征信息如下表:

元素編號

特征信息

A

有一種原子內只有質子,沒有中子

B

L層電子數是K層的3倍

C

其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結構,且核電荷數與B相差3

D

最外層電子數等于電子層數,且是地殼中含量較多的元素之一

E

單質為黃綠色,可用于制造漂白粉

請回答下列問題:
(1)A,B,C三種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是
(2)由A,B,C元素中兩兩組合形成的化合物相互反應生成單質的化學方程式是
(3)D單質與A,E形成的化合物的水溶液反應的離子方程式是
(4)寫出實驗室制取單質E的化學方程式:
(5)C和D兩元素形成的單質活潑性較強的是(寫元素符號) , 你的判斷依據是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XY兩種元素可以形成XY2型化合物,則XY的原子序數為

A. 39 B. 6和8 C. 712 D. 10和14

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是( )

選項

實驗結論

A

濃鹽酸

MnO2

NaBr溶液

氧化性Cl2>Br2

B

濃氨水

堿石灰

Al2(SO43溶液

Al(OH)3具有兩性

C

濃硫酸

Na2SO3

FeCl3溶液

SO2具有還原性

D

稀鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性:C>Si


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨氮廢水中的氮元素多以NH4+NH3·H2O的形式存在。某工廠處理氨氮廢水的流程如下:

(1)過程:加NaOH溶液,調節pH11后,并鼓入大量空氣。用離子方程式表示加NaOH溶液的作用是______________;用化學平衡理論解釋鼓入大置空氣的目的__________________

(2) II中加入適量NaClO溶液,控制pH3~4,NH4+轉化為無毒物質。則反應的離子方程式是__________________

(3)分別稱取2.39 g (NH4)2SO4NH4Cl固體混合物兩份。

①將其中一份配成溶液,逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液,產生的沉淀質量與加入Ba(OH)2溶液體積的關系如圖。混合物中n[(NH4)2SO4]:n(NH4Cl)__________

②另一份固體混合物中NH4+Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時,溶液中c(Cl-)=_______ (溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學活動小組制備一定量的氫氣,下列方法能達到目的的是( )

A. Cu和稀硝酸 B. Zn和濃硝酸 C. Fe和濃硫酸 D. Al和稀硫酸

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【題目】在生產和生活中應用的化學知識正確的是(

A. 玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品

B. 晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料

C. 賞心悅目的雕花玻璃通常是用氫氟酸對玻璃進行刻蝕而制成的

D. 工業上,利用二氧化硅熱分解法冶煉硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是( )

A.用濕潤的pH試紙測溶液的pH,測定值一定偏小

B.用容量瓶配制溶液,定容時俯視刻度線,所配溶液濃度偏大

C.用托盤天平稱量5.2克固體物質,若砝碼與物質放反了,所稱質量偏小

D.測定中和反應的反應熱時,將堿緩慢倒入酸中,所測溫度值偏小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學氣敏傳感器可用于監測環境中NH3的含量,其工作原理如圖所示,NH3被氧化為常見無毒物質.下列說法錯誤的是(   )

A. 溶液中K+向電極b移動

B. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:5

C. 氨氣在電極a上發生氧化反應

D. 正極的電極反應式為:O2+4e+2H20=4OH

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