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常溫下，體積相同，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，下列兩者的量相同的是


  1. A.
    電離程度
  2. B.
    酸的物質的量濃度
  3. C.
    與Zn反應開始時的反應速率
  4. D.
    與足量的Zn反應產生H2量
C
考查弱電解質的電離
A：鹽酸為強電解質，全部電離，而弱酸醋酸為弱電解質，部分電離
B：兩者的氫離子濃度相同，但醋酸只是部分電離，說明醋酸的物質的量濃度相對較大
C：由于兩者的氫離子濃度相同，故與Zn反應開始時的反應速率也相同
D：由于醋酸在置換出氫氣的同時，可不斷電離出氫離子進行補充，故與足量的Zn反應產生H2相對較多
答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?安徽模擬）已知A、B、C、D、E、F、G、H八種元素位于元素周期表前四個周期．A、B、C是三種非金屬元素，A與B的原子的核外電子數之和與C原子的核外電子數相等且A、B、C能形成離子化合物．B與H位于同一主族，D的單質是中學化學常見的兩性金屬，E的單質是日常生活中用途最廣泛的金屬且其價電子數是G的兩倍，F原子的最外電子層的p電子數是s電子數的兩倍，D、H、F位于同一周期且原子序數依次增大，A、C、E、G、H的基態原子中未成對電子數均與其周期序數相同．請用化學用語回答以下問題：
（1）A、B、C形成的此化合物中存在的化學鍵的類型有
離子鍵、共價鍵
離子鍵、共價鍵
．E單質在常溫下遇到A、B、C形成的另一化合物的濃溶液發生鈍化現象，過量的E單質在此化合物的稀溶液中發生反應的離子方程式為
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2-+2NO↑+4H2O
，E的基態離子的電子排布式為
[Ar]3d5、[Ar]3d6
[Ar]3d5、[Ar]3d6
，E3+與E2+的穩定性大小為
Fe3+＞Fe2+
Fe3+＞Fe2+
．
（2）B、C、D、H四種元素的第一電離能由大到小的順序為
N＞O＞P＞Al
N＞O＞P＞Al
，電負性由小到大的順序為
Al＜P＜N＜O
Al＜P＜N＜O
．
（3）A、C、G可形成一種相對分子質量為46的一元羧酸分子，其分子中存在的o-鍵和π鍵的數目之比為
4：1
4：1
；F、G對應的氫化物中鍵能大小為F-H鍵
＞
＞
G-H鍵．
（4）等濃度、等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液分別與足量的D的單質反應放出的氣體在常溫常壓下的體積比為
3：1
3：1
，將所得溶液混合剛含有D元素的兩種物質間發生反應的離子方程式為
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
Al3-+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
．
（5）由A、C、F可形成兩種酸類化合物，用離了方程式說明它們的酸性強弱
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
2H++SO32-=SO2↑+H2O或H++HSO3-=SO2↑+H2O
．由A、C、F與鈉四種元素按原子個數比為l：3：1：1組成一種化合物，其水溶液呈酸性，則該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
，向該溶液中滴入少量的氫氧化鋇濟液時發生反應的離子方程式為
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
Ba2++2OH-+2HSO3-=BaSO3↓+SO32-+2H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是（　�。�
選項 實驗操作 實驗目的或結論
A 向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生 驗證兩者都發生了水解反應，且相互促進
B 苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現 說明苯酚與溴沒有發生反應
C 常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應 非金屬性：P＞N
D 向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積 可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)PH3在常溫下是一種無色、劇毒、易自燃的氣體，分子結構和NH3相似。在常溫下1體積的水能溶解0.26體積的PH3，PH3和鹵化氫HX作用生成相應的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(結構類似于CH4)。PH3分子結構的形狀是__________________；在中P—H鍵之間的夾角是__________________________。

(2)科學家常用“等電子體”來預測不同物質的結構，例如CH4與有相同的電子數和空間構型。依此原理在下表空格中填出相應的化學式：①______________；②______________；③________________。

CH4

①

③

②

N2

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年山東省德州市高三模擬檢測（一模）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

三種短周期元素X、Y、Z，它們的原子序數之和為16，X、Y、Z三種元素的常見單質在常溫下都是無色氣體。已知X原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，X和Y的單質直接化合形成氣體A，X和Z的單質直接化合形成液態化合物B，Y和Z的單質直接化合形成的化合物C是一種無色有刺激性氣味的氣體。

請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是??????? 。

（2）C可在X的單質中燃燒得到Y的單質和化合物B，利用此反應可制成新型的化學電源(KOH溶液做電解質溶液)，兩個電極均由多孔碳制成，通人的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入的物質是??????? (填物質名稱)；負極的電極反應式為???????????? ????????? 。

（3）C與X的單質反應生成A的化學方程式為?????????? 。

（4）常溫下，C的水溶液的pH=12，則該溶液中由水電離的C(OH-)= ???? 。若向C溶液中加入等體積、等物質的量濃度的鹽酸，所得溶液中水的電離程度?????? (填“大于”、“等于”或“小于”)相同條件下C溶液中水的電離程度。

（5）在2L密閉容器中放入1molC氣體，在一定溫度進行如下反應：

2C(g) Y2(g)+3Z2(g)，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表

時間t／min

0

1

2

3

4

5

總壓強P l00 kPa

4

4.6

5.4

5.8

6

6

 

該反應的化學平衡常數表達式是????????????? (用具體物質的化學式表示)；平衡時C的轉化率為???????????? 。

（6）已知：①Y2(g)+2X2(g)=2YX2(g)? H=+67．7 kJ·mol-1。

②Y2Z4(g)+X2(g)=Y2(g)+2Z2X(g)??? H=-534 kJ·mol-1。

則2Y2Z4(g)+2YX2(g)=3Y2(g)+4Z2X(g)? H=???? kJ·mol-1

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省淮安市高三第四次調研測試化學試卷 題型：選擇題

下列實驗操作與預期的實驗目的或結論均正確的是

選項

實驗操作

實驗目的或結論

A

向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液，有白色沉淀產生

驗證兩者都發生了水解反應，且相互促進

B

苯酚溶液中加入幾滴稀溴水沒有白色沉淀出現

說明苯酚與溴沒有發生反應

C

常溫下白磷可自燃而氮氣需要在放電時才與氧氣反應

非金屬性：P＞N

D

向相同體積、相同pH的兩種一元酸中分別加入足量鋅粉，測量產生氫氣的體積

可以比較兩種一元酸的酸性相對強弱

 

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