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興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質.
(1)將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中,銅粉溶解,溶液變成淺綠色,兩個反應的共同點是(用離子方程式表示)
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

(2)在熱水浴中進行4個實驗,部分實驗報告如表所示.
序號 實驗操作 實驗現象 稀硫酸中加入銅片 無明顯變化 硝酸鈉溶液中加入銅片 無明顯變化
硫酸鈉溶液中加入銅片
硫酸鈉溶液中加入銅片
無明顯變化 稀硫酸中加入硝酸鈉溶液 無明顯變化 再加入銅片 有無色氣泡;溶液變藍
①實驗操作Ⅲ是
硫酸鈉溶液中加入銅片
硫酸鈉溶液中加入銅片

②實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是
說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解
說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解

③實驗Ⅳ中反應的本質是(用離子方程式表示)
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

(3)將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中,溶液逐漸變成藍色,該反應的離子方程式是
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O
分析:(1)兩個反應都是鐵離子和銅的反應;
(2)①檢驗硫酸鈉溶液銅是否反應;
②實驗Ⅰ是中的銅不與稀硫酸反應,實驗Ⅱ驗證銅和硝酸根離子不能反應;實驗Ⅲ證明硫酸根離子和銅不反應;
③稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中,形成了稀硝酸,再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水;
(3)過氧化氫具有氧化性,將銅氧化成了銅離子.
解答:解:(1)將銅粉分別加入到稍過量的氯化鐵溶液和硫酸鐵溶液中,都發生了反應:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
故答案為:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
(2)①操作Ⅲ檢驗硫酸根離子能否和銅反應,故答案為:硫酸鈉溶液中加入銅片;
②實驗Ⅰ是證明銅不與稀硫酸反應,實驗Ⅱ是驗證銅和硝酸根離子不能反應,實驗Ⅲ證明硫酸根離子和銅不反應,
故答案為:說明鈉離子、硫酸根離子、硝酸根離子均不能單獨使銅溶解;
③稀硫酸中加入硝酸鈉溶液中,形成了稀硝酸,再加入銅片被稀硝酸氧化生成硝酸銅、一氧化氮和水,反應的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,
故答案為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O;
(3)將銅粉加入到混有硫酸的過氧化氫溶液中,反應的離子方程式是:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O,
故答案為:Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O.
點評:本題考查了探究溶解銅的方法和本質,涉及了較多的離子方程式書寫,本題難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

實驗探究和推理都是科學研究的基本方法,請你對以下實驗進行探究和推理
Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-.取該溶液進行了以下實驗:
(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性;
(2)取部分溶液,加入CCl4及數滴氯水,經振蕩后CCl4層呈紫紅色;
(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變為堿性,溶液中無沉淀生成;
(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;
(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍;根據上述實驗事實,你可知道該溶液中肯定含有的離子是①
H+、NH4+、Ba2+、I-
H+、NH4+、Ba2+、I-
;肯定不存在的離子是②
Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-
Mg2+、Fe3+、SO32-、CO32-
;還不能確定是否存在的離子是③
K+、Na+、Cl-
K+、Na+、Cl-

Ⅱ、興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質.
(1)在熱水浴中進行3個實驗,部分實驗報告如下表所示.
序號 實驗操作 實驗現象 I 稀硫酸中加入銅片 無明顯變化 II 硝酸鈉溶液中加入銅片 無明顯變化 III 稀硫酸中加入硝酸鈉溶液 無明顯變化 再加入銅片 有無色氣泡;溶液變藍
①實驗I、II的目的是
證明Cu不與H+、NO3-單獨反應
證明Cu不與H+、NO3-單獨反應

②實驗III中反應的本質是(用離子方程式表示)
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質.
(1)在熱水浴中進行3個實驗,部分實驗報告如下表所示.
序號 實驗操作 實驗現象
稀硫酸中加入銅片 無明顯變化
硝酸鈉溶液中加入銅片 無明顯變化
稀硫酸中加入硝酸鈉溶液 無明顯變化
再加入銅片 有無色氣泡;溶液變藍
①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是
證明Cu不與H+、NO3-單獨反應
證明Cu不與H+、NO3-單獨反應

②實驗Ⅲ中反應的本質是(用離子方程式表示)
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

(2)利用電化學原理實現銅溶于稀硫酸并生成氫氣.
①Cu作
極.  
②總反應的離子方程式是
Cu+2H+=Cu2++H2
Cu+2H+=Cu2++H2

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科目:高中化學 來源:2015屆寧夏高一上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

實驗探究和推理都是科學研究的基本方法,請你對以下實驗進行探究和推理

Ⅰ、有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42―、CO32―、Cl和I。取該溶液進行了以下實驗:

(1)用pH試紙檢驗,表明溶液呈強酸性;

(2)取部分溶液,加入CCl4及數滴氯水,經振蕩后CCl4層呈紫紅色;

(3)另取部分溶液,加入稀NaOH 溶液使其變為堿性,溶液中無沉淀生成;

(4)取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液有白色沉淀生成;

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍;

根據上述實驗事實,你可知道該溶液中肯定含有的離子是①              ;肯定不存在的離子是②                       ;還不能確定是否存在的離子是③                  

Ⅱ、興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。

(1)在熱水浴中進行3個實驗,部分實驗報告如下表所示。

序號

實驗操作

實驗現象

I

稀硫酸中加入銅片

無明顯變化

II

硝酸鈉溶液中加入銅片

無明顯變化

III

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液

無明顯變化

再加入銅片

有無色氣泡;溶液變藍

 

① 實驗I、II的目的是           

② 實驗III中反應的本質是(用離子方程式表示)           

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年北京市高三上學期開學測試化學試卷 題型:實驗題

(8分)興趣小組通過實驗探究溶解銅的方法和本質。

(1)在熱水浴中進行3個實驗,部分實驗報告如下表所示

序號

實驗操作

實驗現象

稀硫酸中加入銅片

無明顯變化

硝酸鈉溶液中加入銅片

無明顯變化

稀硫酸中加入硝酸鈉溶液

無明顯變化

再加入銅片

有無色氣泡;溶液變藍

①實驗Ⅰ、Ⅱ的目的是__________________。

②實驗Ⅲ中反應的本質是(用離子方程式表示)____________________。

(2)利用電化學原理實現銅溶于稀硫酸并生成氫氣。

①Cu作________極。②總反應的離子方程式是____________。

 

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