C(Ca2+)=3.0×10-6 mol·L-1
C(
)=2.0×10-6 mol·L-1
C(Cl-)=3.5×10-6 mol·L-1
C(
)=4.5×10-6 mol·L-1
C(
)=5.0×10-6 mol·L-1
則此雨水的pH約為( )
A.3 B.4 C.5 D.6
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 測定時間/小時鐘 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
| 32bc |
| a |
| 32bc |
| a |
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科目：高中化學 來源：讀想用 高二化學(上) 題型：013
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對某雨水的水樣分析數據如下：c(Ca2+)＝3.6×10－6 mol·L－1，c(NH4+)＝2.0×10－6 mol·L－1，c(Cl－)＝3.5×10－6 mol·L－1，c(NO3－)＝4.5×10－6 mol·L－1，c( | |
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A． |
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B． |
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C． |
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D． |
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科目：高中化學 來源： 題型：
對某雨水的水樣分析的數據如下
C(CA2+)=3.0×10-6 mol·L-1、C(
)=2.0×10-6 mol·L-1、C(Cl-)=3.5×10-6 mol·L-1、C(
)=4.5×10-6 mol·L-1、C(
)=5.0×10-6 mol·L-1，則此雨水的pH約為( )
A.3 B.4 C.5 D.6
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
（10分）酸雨是指pH＜5.6的雨、雪等各種形式的大氣降水。二氧化硫是形成酸雨的主要因素之一,它主要是由含硫燃料（煤和石油）燃燒和金屬冶煉廠釋放的二氧化硫氣體造成。酸雨的危害極大，減少二氧化硫等污染物的排放，保護環境是非常重要的。某�；瘜W興趣小組的學生，分成兩組對酸雨及空氣中二氧化硫的含量進行了測定。
第一組，取剛降到地面的酸雨水樣，進行了如下實驗：
（1）將一片紅色的玫瑰花瓣浸在一份水樣中
（2）向雨水試樣中滴加氯化鋇溶液，有白色渾濁出現
（3）每隔一定時間測定其pH，數據如表Ⅰ所示。
表Ⅰ 不同時間酸雨的pH
| 測定時間/小時鐘 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（1）一段時間后，觀察到紅色變淺，可能的原因是 ▲
（2）生成白色渾濁的離子方程式 ▲
（3）分析上述pH數據變化，你認為可能的原因是（用化學方程式表示） ▲
（4）如果取該雨水和蒸餾水混合，再測pH，結果將 ▲ （填“變大”“變小”或“不變”）
第二組，用擬用下列裝置定量分析空氣中SO2的含量：
（5）該組同學查資料得到的反應原理為：SO2與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式
5SO2＋2MnO4－＋2H2O＝5SO42－＋2Mn2＋＋4H＋。
該反應的現象是 ▲ ，SO2在該反應中顯 ▲ （填“氧化”或“還原”）性。發生了 ▲ 反應（填“氧化”或“還原”）
（6）通入空氣前應進行的實驗操作是 ▲ ；KMnO4溶液中導管末端做成球狀多孔結構的作用是 ▲
（7）該實驗中已經知道的數據有氣體流速a L/min、酸性KMnO4溶液的體積b L，其濃度為c mol/L。若從氣體通入到紫色恰好褪去，用時5分鐘。則此次取樣處的空氣中二氧化硫含量為 ▲ g/L
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)＝5.0×10－5 mol·L－1，則此雨水的pH約為