Question

19．用0.10mol•L^-1的鹽酸滴定0.10mol•L^-1的氨水，滴定過程中不可能出現的結果是（　　）

• A． c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），c（OH^-）＞c（H⁺）
• B． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（OH^-）=c（H⁺）

Answer 1

分析 用0.10mol•L^-1的鹽酸滴定0.10mol•L^-1的氨水，無論溶液中的溶質是氯化銨，還是氯化銨和氯化氫、氯化銨和一水合氨，所得溶液一定不顯電性，則利用遵循電荷守恒來分析解答．

解答 解：A．若滴定后溶液中的溶質為氯化銨和一水合氨，則一般溶液顯堿性，即c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中弱電解質的電離＞鹽的水解，即c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），符合電荷守恒，則A是可能出現的結果，故A錯誤；
B．當c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），c（OH^-）＞c（H⁺），則溶液中陰離子帶的電荷總數就大于陽離子帶的電荷總數，顯然與電荷守恒矛盾，故B是不可能出現的結果，則B正確；
C．若滴定后溶液中的溶質為氯化銨，由銨根離子水解則溶液顯酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），又水解的程度很弱，則c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），且符合電荷守恒，則C是可能出現的結果，故C錯誤；
D．若滴定后溶液中的溶質為氯化銨和一水合氨，當溶液中弱電解質的電離程度與鹽的水解程度相同時，溶液為中性，則c（OH^-）=c（H⁺），由電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則D是可能出現的結果，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒的含義及鹽的水解原理為解答關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力．