【題目】在一定條件下，利用置換反應X+Y=W+Z，可實現物質之間的轉化
(1)若X為Mg，W為C，則Z為_________。
(2)若X為SiO2，W為CO，該反應在工業的用途是________。
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【題目】下列說法不正確的是
A.氯水、氨水、漂白粉都是混合物
B.C60、金剛石、石墨都是碳元素的同素異形體
C.HClO、H2SO4(濃)、HNO3都是強氧化性酸
D.Na2O2、Cl2、SO2都能使紫色石蕊溶液褪色
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【題目】鉬(Mo)及其合金在冶金、農業、電氣、化工、環保和宇航等重要領域有著廣泛的應用和良好的前景，成為國民經濟中一種重要的原料和不可替代的戰略物質。鉬酸鈉晶體(Na2MoO4 ·2H2O)是一種重要的金屬緩蝕劑。某工廠利用鉬精礦(主要成分 MoS2 )制備鉬酸鈉晶體和金屬鉬的流程如圖所示：
請回答下列問題：
(1)Na2 MoO 4·2H2O 中 Mo 的化合價是 ________。
(2)已知“焙燒”過程中 MoS2 變成 MoO3，則氣體 1 中對大氣有污染的是 ________。
(3)“堿浸”過程中生成 Na2MoO4 的化學方程式是 ________；“結晶”的鉬酸鈉晶體仍含其他雜質，要得到較純的晶體，還應采取的方法是 ________。
(4)“濾液”的主要成分是 ________。
(5)將過濾操作得到的鉬酸沉淀進行高溫焙燒，實驗室模擬高溫焙燒時用于盛放鉬酸的儀器是 ________。
(6)鉬酸高溫焙燒的產物與 Al 在高溫下發生反應的化學方程式是 ________。
(7)測得堿浸液中部分離子濃度為：c(MoO42－) =0.4 mol·L－1，c(SO42－) =0.02 mol·L－1。結晶前加入氫氧化鋇固體除去SO42－，不考慮加入氫氧化鋇固體后溶液體積的變化，當BaMoO4開始沉淀時，SO42－ 的去除率為 ________ (保留三位有效數字)。 [已知： Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8]
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【題目】（1）K2Cr2O7的水溶液中存在如下平衡：Cr2O72-(aq)＋H2O(l)
2CrO42-(aq)＋2H＋(aq)，平衡常數表達式__________，已知：(在水溶液中K2Cr2O7為橙紅色，K2CrO4為黃色)往上述溶液中加入足量氫氧化鈉，溶液呈________色；向已加入氫氧化鈉的溶液中，再加入過量硫酸，溶液呈__________色。
（2）在KMnO4與H2C2O4反應中，可通過測定________________來測定該反應的速率；寫出酸性條件下KMnO4與H2C2O4(弱酸)反應，產生二氧化碳氣體、水和Mn2＋的離子反應方程式：__________________；此反應開始反應緩慢，隨后反應迅速加快，其原因是______(填字母)。
A．KMnO4溶液中的H＋起催化作用
B．生成的CO2逸出，使生成物濃度降低
C．反應中，生成的Mn2＋起催化作用
D．在酸性條件下KMnO4的氧化性增強
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【題目】通直流電用惰性電極電解，3個電解槽串聯。
（1）第一個電解槽中盛放500 mL 1 mol/L AgNO3溶液，一段時間后溶液pH由6變為1，忽略電解前后溶液體積變化，試計算陰極上析出單質的質量_____________。
（2）另外2個電解槽盛放KCl，Al2O3的熔融態，計算該電解時間段陰陽極產物的物質的量_________。
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【題目】下列有關化工生產原理正確的是
A. 工業制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOH
B. 工業合成鹽酸：H2+Cl2
2HCl
C. 工業制取乙烯：C2H5OH
CH2=CH2↑＋H2O
D. 工業制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
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【題目】工業上用焦炭與石英在高溫下氮氣流中發生如下反應，3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)
Si3N4(s)+6CO(g) +Q(Q>0)，可制得一種新型陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，該材料熔點高，硬度大 ，廣泛應用于光伏、軸承、冶金、化工、能源、環保等行業。回答下列問題：
(1)N2的電子式為____________，Si在元素周期表中的位置是_______________，氮化硅晶體屬于__________晶體。
(2)該反應中，還原產物是______________。若測得反應生成22.4 L CO氣體（標準狀況下），則轉移的電子的物質的量為_____________。
(3)該反應的平衡常數表達式K=__________________；若其他條件不變，降低溫度，達到新的平衡時，K值____________(填“增大”、“減小”或“不變”，以下同)。CO的濃度_________，SiO2的質量______________。
(4)已知在一定條件下的2L密閉容器中制備氮化硅，SiO2（純度98.5%，所含雜質不與參與反應）剩余質量和反應時間的關系如右圖所示。CO在0～10min的平均反應速率為 _______ 。
(5)現用四氯化硅、氮氣和氫氣在高溫下發生反應，可得較高純度的氮化硅。反應的化學方程式為______________。
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【題目】微生物燃料電池在凈化廢水的同時能獲得能源或得到有價值的化學產品，圖2為其工作原理，圖1為廢水中Cr2O72-離子濃度與去除率的關系。下列說法不正確的是
A. M為電源負極，有機物被氧化
B. 電池工作時，N極附近溶液pH增大
C. 處理1 mol Cr2O72－時有6 mol H＋從交換膜左側向右側遷移
D. Cr2O72－離子濃度較大時，可能會造成還原菌失活
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