Question

12．標準狀況下，11.2L CO₂中所含原子總數是2g H₂中所含分子總數的（　　）

• A． 0.5倍
• B． 1倍
• C． 1.5倍
• D． 2倍

Answer 1

分析 根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算二氧化碳的物質的量，含有原子物質的量為二氧化碳的3倍，根據n=$\frac{m}{M}$計算氫氣物質的量，由N=nN_A可知，微粒數目之比等于其物質的量之比．

解答 解：標準狀況下，11.2L CO₂的物質的量為$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，含有原子物質的量為0.5mol×3=1.5mol，2g H₂的物質的量為$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol，故二氧化碳所含原子總數是氫氣分子的$\frac{1.5mol}{1mol}$=1.5倍，故選C．

點評 本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意是計算二氧化碳含有原子數目與氫氣分子數目關系．