Question

下列說法正確的是（N_A為阿伏加德羅常數的值）（　　）

A．28g氮氣含有的原子數為N_A

B．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數為0.1N_A

C．1molO₂分子的質量等于1 mol氧原子的質量

D．24gO₂分子和24gO₃分子所含的氧原子數目相等

Answer 1

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量結合氮氣是雙原子分子計算原子數；
B、依據n=

m

M

計算物質的量，金屬鈣原子變成鈣離子時失去的電子數為2；
C、依據m=Mn計算，用微粒的摩爾質量和物質的量計算結果分析比較；
D、依據氧元素守恒結合n=

m

M

計算氧原子物質的量．

解答：解：A、28g氮氣物質的量=

28g

28g/mol

=1mol，含有的原子數為2N_A，故A錯誤；
B、4g金屬鈣物質的量=

4g

40g/mol

=0.1mol，變成鈣離子時失去的電子數為0.2N_A，故B錯誤；
C、1molO₂分子的質量為32g，1mol氧原子的質量為16g，兩者質量不同，故C錯誤；
D、24gO₂分子中 氧原子物質的量=

24g

16g/mol

=1.5mol，24gO₃分子所含的氧原子物質的量=

24g

16g/mol

=1.5mol，所含氧原子數目相等，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要是質量換算物質的量計算微粒數，題目較簡單．