Question

Ⅰ．實驗室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，下圖中可選用的發生裝置是          （填寫字母）。

Ⅱ．A圖表示某學生對SO₂與漂粉精[80%Ca(ClO)₂）]的反應進行實驗探究的過程，觀察到的現象有：
①.液面上方出現白霧；
②稍后，出現渾濁，溶液變為黃綠色；
③稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）向水中持續通入SO₂，未觀察到白霧。推測現象①中的白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：
a．用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；
b．用酸化的AgNO₃溶液檢驗白霧，產生白色沉淀。
由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是                                    。
（2）③中大量白色沉淀的成份是                 。
（3）現象②中溶液變為黃綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和C1^-發生反應產生了Cl₂。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是                                                       。
（4）用離子方程式解釋現象③中黃綠色褪去的原因：                                  。
（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO₂的工藝流程，寫出反應的化學方程式。
                                                                                。

Answer 1

Ⅰ．ae (2分)
Ⅱ.⑴ 白霧中含有SO₂也能與酸化的AgNO₃反應生成白色沉淀(2分)
⑵CaSO₄ (2分)
⑶可取適量原溶液加入一定量的稀硫酸觀察到溶液變黃綠色(2分)
⑷ Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-  (2分)
⑸ SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O ，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2{CaSO₄·2H₂O。}(2分)

試題分析：Ⅰ．用硫酸和亞硫酸鈉反應制取二氧化硫，并希望能控制反應速度，由于反應不需要加熱，排除裝置d；由于亞硫酸鈉是細小顆粒，不可選用裝置bc。故可選用的發生裝置是ae。Ⅱ若白霧中含有SO_2，也能與酸化的AgNO₃反應生成白色硫酸銀沉淀。SO_2，也被氧化為硫酸，硫酸和次氯酸鈣發生復分解反應生成磷酸鈣白色沉淀。可取適量原溶液加入一定量的稀硫酸，Cl^-、ClO^-、H⁺發生歸中反應得到黃綠色氯氣，而使溶液變黃綠色。有氧化性Cl₂和還原性的有SO₂在水溶液中發生氧化還原反應生成硫酸和鹽酸，從而失去氯氣的黃綠色。Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-。石灰-石膏法吸收SO₂的的化學方程式SO₂+Ca(OH)₂=CaSO₃↓+H₂O ，2CaSO₃+O₂+4H₂O=2{CaSO₄·2H₂O}。₂危害，變廢為寶。