Question

下列各組比較不正確的是（　　）

A．熔點：Li＜Na＜K

B．還原性：K＞Na＞Li

C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH

D．氧化性：Cs⁺＞Rb⁺＞K⁺

Answer 1

分析：A、同主族金屬，原子半徑越大，熔點越小；
B、同主族自上而下，金屬性增強，單質的還原性增強；
C、金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D、金屬性越強，陽離子的氧化性越弱．

解答：解：A、原子半徑Li＜Na＜K，所以熔點Li＞Na＞K，故A錯誤；
B、原子半徑Li＜Na＜K，半徑增大，失電子能力增強，金屬性K＞Na＞Li，單質的還原性增強，所以還原性K＞Na＞Li，故B正確；
C、金屬性K＞Na＞Li，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性LiOH＜NaOH＜KOH，故C正確；
D、金屬性Cs＞Rb＞K，金屬性越強，陽離子的氧化性越弱，所以氧化性Cs⁺＜Rb⁺＜K⁺，故D錯誤．
故選AD．

點評：本題考查堿金屬元素的遞變規律，難度不大，利用元素周期律的知識解答，注意規律的歸納總結．