【題目】維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉變為易吸收的Fe2+，這說明維生素C具有_____________(填“氧化性”或“還原性”)，Fe3＋有_____________(填“氧化性”或“還原性”)
陽光考場單元測試卷系列答案
名校聯盟沖刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴1mol 最多能和2molHBr 加成反應，其所得的產物又能跟8molBr2 發生取代反應，最后得到一種只含碳、溴兩種元素的化合物，則原烴為（ ）
A. C4H6 B. C3H4 C. C3H6 D. C2H2
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【題目】下列物質：①干冰，②石英，③白磷，④氯仿（CHCl3），⑤過氧化鈉。其中含極性鍵的非極性分子是（ ）
A．②③⑤ B．僅②③ C．僅① D．①③④
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【題目】下列關于醋酸的說法錯誤的是( )
A. 醋酸分子中含有羥基
B. 醋酸分子中含有醋酸根離子和H+
C. 醋酸分子可看做是甲烷分子中的一個氫原子被羧基取代生成的
D. 醋酸分子中有一個氫原子和其他氫原子不同
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【題目】某一烴分子中有一個由C－C鍵構成的六元環，有一個C＝C鍵，還有一個C≡C鍵，則能滿足上述條件的烴的分子式可能是（ ）
A. C8H10 B. C14H22 C. C12H22 D. C10H16
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【題目】如圖所示為CH4燃料電池的裝置（A、B為多孔碳棒）：
（1）_____（填A或B）處電極入口通甲烷，其電極反應式為_____________；
（2）當消耗甲烷的體積為11.2 L（標準狀況下）時，消耗KOH的質量為_______g。
（3）鉛蓄電池是最早使用的充電電池，由Pb、PbO2、硫酸構成。該電池工作時，正極的電極反應為____________________。
（4）500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22．4 L氣體（標準狀況），假定電解后溶液體積仍為500 mL。原混合溶液中c(K＋)為_________mol·L－1。
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【題目】氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發生氧化還原反應：ClO3-+3HSO3-=3SO42-+ Cl-+3H+。己知該反應的速率隨c(H+)的增大而加快。右圖為用ClO3-在單位時間內物質的量濃度變化表示的該反應v-t圖。下列說法中不正確的是 ( )
A. 反應開始時速率增大可能是c(H+)所致
B. 縱坐標為v(Cl-)的v-t曲線與圖中曲線完全重合
C. 圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內ClO3-的物質的量的減少量
D. 后期反應速率下降的主要原因是反應物濃度減少
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 除甲酸外的羧酸一定能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 某有機物能使溴水褪色，證明該物質中一定含有碳碳雙鍵
C. 多糖、蛋白質、油脂均能發生水解反應
D. 酯在酸性條件下水解一定會生成羧酸和醇
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【題目】向100mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，產生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ）
A．原NaOH溶液的濃度為0.1mol/L
B．通入CO2的體積為448mL
C．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為（NaOH）：（Na2CO3）=1：3
D．所得溶液的溶質成分的物質的量之比為（NaHCO3）：（Na2CO3）=2：1
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