Question

【題目】取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發生反應的化學方程式為______________，反應后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進行以下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為__________________________，此反應屬于________反應。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液成________色，停止加熱，制得的分散系為________。

(3)向(2)中燒杯中的分散系中逐滴滴入過量鹽酸，會再出現一系列變化：

①先出現紅褐色沉淀，原因是_____________________________

_____________________________________________________。

②隨后沉淀逐漸溶解，溶液呈棕黃色，反應的化學方程式為______________________________________。

Answer 1

【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(1) FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl　復分解

(2)紅褐　氫氧化鐵膠體

(3)①鹽酸電離出來的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發生了電性中和，破壞了膠體的介穩性，從而使膠粒聚集成較大的顆粒沉降下來。

②Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O

【解析】解答本題要注意以下兩點：

(1)Fe3＋在不同條件下可形成不同的分散系。

(2)Fe(OH)3膠體中加入鹽酸先聚沉，后沉淀溶解。