Question

2．設N_A為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

• A． 常溫常壓下，28g乙烯和環丁烷（C₄H₈）的混合氣體中含有的碳原子數為2N_A
• B． 室溫下，1LpH=13的Ba（OH）₂溶液中含有的Ba²⁺個數為0.1N_A
• C． 1molFeI₂與足量氯氣反應時轉移的電子數為2N_A
• D． 78g苯含有C=C鍵的數目為3N_A

Answer 1

分析 A、乙烯和環丁烷的最簡式均為CH₂；
B、氫氧化鋇溶液中，氫氧根和鋇離子的個數之比為2：1；
C、FeI₂中亞鐵離子和碘離子均能被氯氣氧化；
D、苯不是單雙鍵交替的結構．

解答 解：A、乙烯和環丁烷的最簡式均為CH₂，故28g混合物中含有的CH₂的物質的量為n=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，故含2mol碳原子即2N_A個，故A正確；
B、氫氧化鋇溶液中，氫氧根和鋇離子的個數之比為2：1，而1LpH=13的氫氧化鋇溶液中氫氧根的物質的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，故含鋇離子0.05mol，個數為0.05N_A個，故B錯誤；
C、FeI₂中亞鐵離子和碘離子均能被氯氣氧化，故1molFeI₂中有1mol亞鐵離子和2mol碘離子被氧化，失去3mol電子即3N_A個，故C錯誤；
D、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．