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4．桶烯（Barrelene）的結構簡式如圖所示，則下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	桶烯分子中所有原子在同一平面內
	B．	桶烯在一定條件下能發生加成反應和聚合反應
	C．	桶烯與苯乙烯（C₆H₅CH═CH₂）互為同分異構體
	D．	桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有一種

分析該分子中含有碳碳雙鍵，具有烯烴性質，能發生加成反應、加聚反應，具有甲烷結構的碳原子連接的原子不能在同一平面上，分子式相同結構不同的有機物互稱同分異構體，據此分析解答．

解答解：A．兩端的碳原子具有甲烷中碳原子結構，所以該分子中所有原子不可能處于同一平面上，故A錯誤；
B．含有碳碳雙鍵，所以一定條件下能發生加成反應、聚合反應，故B正確；
C．桶烯和苯乙烯的分子式都是C₈H₈且二者結構不同，所以互為同分異構體，故C正確；
D．桶烯中只含2類氫原子，所以桶烯中的一個氫原子被氯原子取代，所得產物只有2種，故D錯誤；
故選AD．

點評本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系即可解答，側重考查烯烴性質，難點是原子共面判斷，以甲烷為例采用知識遷移方法判斷，易錯選項是A．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列表述正確的是（　　）

	A．	醛基的結構簡式-COH		B．	乙烯的結構簡式 C₂H₄
	C．	四氯化碳分子的電子式		D．	丙烷分子的球棍模型

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．密閉容器中的可逆反應：2SO₂+O₂?2SO₃，下列能判斷反應達平衡的是①⑦⑧⑨⑩⑪．
①在反應的混合物中SO₃的量保持不變；
②SO₂和O₂反應時體積比為2：1；
③SO₂、SO₃、O₂的濃度相等；
④SO₂和O₂濃度之和等于SO₃的濃度；
⑤SO₂生成的速度等于SO₃消耗的速度；
⑥O₂生成的速度等于SO₃生成的速度；
⑦O₂生成的速度等于SO₂消耗速度的$\frac{1}{2}$；
⑧用SO₂表示的正反應速率等于用SO₃表示的正反應速率；
⑨氣體總的物質的量不變；
⑩密閉容器的壓強保持不變；
⑪混合氣體平均式量保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各反應屬于加成反應的是（　　）

	A．	CH₄+2O₂$\stackrel{點燃}{→}$CO₂+2H₂O		B．	+H₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OH
	C．	H₂+Cl₂═2HCl		D．	2CH₃CH₂OH+O₂→2CH₃CHO+2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2010年2月5日，四川眉山東坡區三蘇鄉三蘇村11名村民餐后出現中毒癥狀，經公安部門檢測，發現是毒鼠強中毒．毒鼠強，又名三步倒，化學名為四亞甲基二砜四氨．已知毒鼠強的結構簡式如圖，下列有關毒鼠強的說法正確的是（　　）

	A．	毒鼠強屬于無機物		B．	毒鼠強屬于烴
	C．	毒鼠強為高分子化合物		D．	毒鼠強為有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．為治理環境，減少霧霾，應采取措施減少二氧化硫、氮氧化物（NOx）和CO₂的排放量．
Ⅰ．處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx．
①CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-586.7kJ•mol^-1

（1）若用4.48LCH₄還原NO生成N₂，則放出的熱量為119.88kJ．（氣體體積已折算為標準狀況下）
（2）NOx可用強堿溶液吸收產生硝酸鹽．在酸性條件下，FeSO₄溶液能將NO₃^-還原為NO，NO能與多余的FeSO₄
溶液作用生成棕色物質，這是檢驗NO₃^-的特征反應．寫出該過程中產生NO的離子方程式：3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
電解的原理如圖1所示，則：
（3）電解時陰極的電極反應式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂↑+6H₂O；當電路中轉移20mol電子時，交換膜左側溶液質量減少180g．
Ⅲ．利用I₂O₅消除CO污染的反應為：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s）．不同溫度下，向裝有足量I₂O₅固體的2L恒容密閉容器中通入4molCO，測得CO₂的體積分數（φ）隨時間（t）變化曲線如圖2所示．請回答：
（4）T₁時，該反應的化學平衡常數的數值為1024．
（5）下列說法不正確的是BD（填字母）．
A．容器內氣體密度不變，表明反應達到平衡狀態
B．兩種溫度下，c點時體系中混合氣體的壓強相等
C．d點時，在原容器中充入一定量氦氣，CO的轉化率不變
D．b點和d點時化學平衡常數的大小關系：K_b＜K_d
Ⅳ．以二氧化鈦表面覆蓋Cu₂Al₂O₄ 為催化劑，可以將CO₂和CH₄通過反應CO₂（g）+CH₄（g）?CH₃COOH（g）△H＜0直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖3所示．
（6）①250-300℃時，乙酸的生成速率減小的主要原因是溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低．
②工業生產中該反應的溫度常選擇250℃、不選擇400℃，從綜合經濟效益考慮，其原因是250℃時，催化劑的催化效果最好，提高溫度耗費較高的能量，并且低溫條件有利于平衡向著正反應方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方案合理的是（　　）

	A．	將甲烷和乙烯的混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，可除去乙烯
	B．	配制銀氨溶液：在一定量AgNO₃溶液中，逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解為止
	C．	驗證RX為碘代烷，把RX與燒堿水溶液混合加熱，將溶液冷卻后再加入硝酸銀溶液
	D．	無水乙醇和濃硫酸共熱至170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀可檢驗制得的氣體是否為乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：（請用元素符號或化學式回答）

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	O
2				①	②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩	⑪	⑫

（1）在這些元素中，與水反應最劇烈的金屬元素是Na；元素的氣態氫化物最穩定的物質是HF．
（2）這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO₄酸性最強；NaOH堿性最強；
（3）⑤、⑦的最高價氧化物的對應水化物發生反應的化學方程式Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
（4）②形成單質的結構式N≡N；①和③形成的酸性氧化物的電子式