Question

用不同的方法配制100ml 2.5mol/L的稀硫酸．量取一定體積的18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．
（1）甲用量筒量的濃H₂SO₄的體積為

13.9

mL，進行A步操作時應選用下列量器
①10mL量筒  ②20mL量筒　③50mL量筒中的

②

（填序號）?
（2）實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有

玻璃棒、膠頭滴管、量筒

；
（3）定容的正確操作是

加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切

．
（4）配制過程中的下列做法會使所配濃度偏高的是

BG

，偏低的是

ACEFH

，無影響的是

D

．
A、定容后，搖勻后發現液面低于刻度線，再用膠頭滴管滴入蒸餾水至刻度線
B、溶液未經過冷卻直接轉入容量瓶   C、溶解攪拌時，溶液濺到燒杯外面
D、移液前，容量瓶中有少量蒸餾水   E、移液時，忘記洗滌燒杯內壁
F、移液時，有少量溶液流到容量瓶壁外  G、定容時，俯視刻度線
H、定容時，加水超過刻度線，再用膠頭滴及將過線的液體吸出．

Answer 1

分析：（1）根據溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算所需濃硫酸的體積；實驗中應根據所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規格的量筒．分次量取也能引起誤差；
（2）根據操作步驟選取實驗儀器，判斷缺少的儀器；
（3）加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
（4）根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷．

解答：解：（1）設需要濃硫酸的體積為V，2.5mol/L×0.1L=18mol/L×V，V=0.0139L=13.9mL；量取13.9ml溶液應選取20ml量筒，故答案為：13.9；②．
（2）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用量筒量取（用到膠頭滴管），在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，
故需要的儀器有：燒杯、筒量、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有：玻璃棒、膠頭滴管、量筒，
故答案為：玻璃棒、膠頭滴管、量筒；
（3）定容的操作是：加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切，
故答案為：加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切；
（4）A．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度，溶液的體積偏大，濃度偏小；
B．溶液未經過冷卻直接轉入容量瓶，溶液體積偏小，濃度偏大；
C．溶液濺到燒杯外面，溶質的量減少，濃度偏低；
D．最終需要定容，容量瓶中有少量蒸餾水無影響；
E．未洗滌溶質的量減少，濃度偏低；
F．少量溶液流到容量瓶壁外溶質的量減少，濃度偏低；
G．定容時，俯視刻度線，溶液體積偏小濃度偏大；
H．定容時，加水超過刻度線溶液體積偏大濃度偏小．
故答案為：BG；ACEFH；D．

點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響．