【題目】下列說法正確的是
A．淀粉、纖維素和油脂都是天然高分子化合物
B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應
C．乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生的是氧化反應
D．乙烯可以與氫氣發生加成反應，苯不能與氫氣加成
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學氣敏傳感器可用于檢測環境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。
下列說法不正確的是
A. O2在電極b上發生還原反應
B. 溶液中OH+向電極a移動
C. 負極的電極反應式為：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O
D. 反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某高聚物的單體A（C11H12O2）可發生以下變化：
已知： C的烴基部分被取代生成的一氯代物D有兩種；F的分子式為C7H8O，含有苯環，但與FeCl3溶液不顯色。請回答：
（1）F分子中含有的官能團結構簡式是 。
（2）由A生成B和F的反應類型為（選填序號） 。
①氧化反應 ②取代反應 ③水解反應 ④消去反應
（3）B的結構簡式是 。
（4）分子式為C7H8O，含有苯環的同分異構體除F外還有 種。
（5）寫出下列方程式
① 由A生成B和F： ；
② B → C： ；
③A在一定條件下生成高聚物： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】物質之間的反應與對應的反應類型不相符的是
A.乙烯與溴水——加成反應B.苯與濃硝酸、濃硫酸混合酸——取代反應
C.乙醇與鈉——置換反應D.甲烷與氧氣（點燃）——化合反應
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【題目】下列比較不正確的是
A. 氣態氫化物穩定性HF＞HCl＞HBr＞HI
B. 熔點Rb>K>Na>Li
C. 堿性RbOH>KOH>NaOH>LiOH
D. 還原性Na＞Mg＞Al
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【題目】工業上利用氟碳鈰礦（主要成分CeCO3F）提取CeCl3的一種工藝流程如下：
請回答下列問題：
（1）CeCO3F中，Ce元素的化合價為_________。
（2）酸浸過程中可用稀硫酸和H2O2替換HCl，優點為____________；寫出稀硫酸、H2O2與CeO2反應的離子方程式：______________。
（3）寫出Ce(BF4)3中加入KCl溶液反應的離子方程式：__________。
（4）化學家研究發現，SbF5能將MnF4從離子[SbF6]2-的鹽反應得到，SbF5轉化成穩定離子[SbF6]-的鹽。而SbF4很不穩定，受熱易分解為SbF3和F2。根據據以上研究寫出以K2MnF6和SbF5為原料，在 423 K 的溫度下制備F2的化學方程式:______________________。
現代工業以電解熔融的氟氫化鉀(KHF2)和氟化氫(HF)混合物制備氟單質，電解制氟裝置如圖所示。 已知KHF2是一種酸式鹽，寫出陰極上發生的電極反應式_______。電解制氟時，要用鎳銅合金隔板將兩種氣體產物嚴格分開的原因是________。
（5）已知25 ℃時，HF的電離平衡常數Ka=3.6×10-4，CaF2的溶解積常數Ksp(CaF2)=1.46×10-10。現向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液，通過列式計算說明是否有沉淀產生：______________。
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【題目】如表是元素周期表的一部分，其中每個數字序號代表一種短周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為 ；
（2）②、③兩元素的原子半徑較大的是 （填元素符號）；
（3）④和⑤兩種元素的金屬性較強的是 （填元素符號）；
（4）元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產生該現象的化學方程式 ．
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【題目】三氧化二猛(Mn2O3)在現代工業上應用廣泛。以軟錳礦(主要成分為MnO2)和硫錳礦(主要成分為MnS)為原料制備高純度硫酸錳進而制備三氧化二錳的工藝流程如下(兩種礦物中均不存在單質雜質)：
(1)濾渣1中存在一種非金屬單質，則“酸浸”時反應①的化學方程式為___________。
(2)操作X為蒸發濃縮、_____________、洗滌烘干。經操作X之后得到MnSO4 H2O。在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4 H2O晶體，主要目的是_________________。
(3) 氣體Y直接排放會污染空氣，將Y的水溶液與軟錳礦反應可得硫酸錳，反應②的化學方程式為____________。
(4) Mn2O3與MnO2類似，也能與濃鹽酸反應，其反應的離子方程式為___________。
(5)用標準的BaCl2溶液測定樣品中MnSO4 H2O的質量分數時，發現樣品純度大于100%(測定過程中產生的誤差可忽略)，其原因可能是__________(任寫一點)。
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