Question

A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性，其中B的堿性最強。X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同。A與B等物質的量反應生成D和一種氣體單質；C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X。E由兩種元素組成，式量為83，將E投入X中得到B和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。

（1）A的化學式是??????? ????? 。Y的電子式是?????? ??????? 。

（2）X的沸點比同主族同類型物質要高，原因是? ???????????? ? 。

（3）寫出E與足量鹽酸反應的化學方程式???????????

（4）寫出在D的飽和溶液中不斷通Y析出C的離子方程式???????????? ?????? 。

（5）A的一個重要應用是根據2A →P +H2↑得到P，P溶液中的陰離子通常用CaCl2使之沉淀，當它完全沉淀時，溶液中Ca2+的物質的量濃度至少為????????? 。

（沉淀Ksp=2.3×10-9，當溶液中離子濃度≤10-5mol·L-1，即可認為完全沉淀）

（6）實驗室常用P與足量HCl反應所得的有機物在濃硫酸條件下共熱分解制某還原性氣體，設計實驗證明分解產物中還原性氣體的存在?????????????????????????? 。

 

Answer 1

【答案】

（1）HCOONa（2分）?????? ???? （2分）

（2）水分子間存在氫鍵（2分）??????

（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）

（4）2Na++CO32-+H2O+CO2==2NaHCO3↓（2分）

（5）2.3×10-4mol·L-1（2分）

（6）將所得氣體先通過足量NaOH溶液，再通過澄清石灰水，無現象，點燃剩余氣體，將事先用澄清石灰水潤濕過的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內壁變渾濁，說明有還原性氣體CO的存在。（3分）（其它合理答案也給分）

【解析】

試題分析：① 已知A是有機羧酸鹽，B、C、D是常見化合物； A、B、C、D焰色反應呈黃色，水溶液均呈堿性。則可推知化合物A、B、C、D均為含有Na元素的堿或強堿弱酸鹽，B的堿性最強，則B為NaOH。② X、Y是最常見的氧化物且與人體、生命息息相關，它們的晶體類型相同，則X、Y應為H2O和CO2。③ 由C受熱分解得到Y、D和X；B與C反應生成D和X，可推知C為NaHCO3，D為Na2CO3 ；即2 NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O； NaHCO3 +NaOH =Na2CO3 +H2O； 由此可確定X為H2O，Y為CO2。④ 由有機羧酸鹽A與NaOH等物質的量反應生成Na2CO3和一種氣體單質，可聯想到由無水醋酸鈉與NaOH加熱反應制取甲烷的脫羧反應：，由此遷移可知，A為甲酸鈉（HCOONa），與等物質的量NaOH進行脫羧反應生成Na2CO3和氫氣：。 ⑤ E由兩種元素組成，式量為83，將E投入H2O中得到NaOH和氣體Z，Z在標準狀況下的密度為0.76g·L-1。由計算可知氣體Z的相對分子質量是17，則Z為NH3，由該反應：E + H2O → NaOH + NH3↑，可推知E由Na和N兩種元素組成，再根據元素化合價可確定E是Na3N。

由此可解答：

（1）A的化學式是? HCOONa ；Y的電子式是

（2）X的沸點比同主族同類型物質要高的原因是：水分子間存在氫鍵，從而使分子間作用力增加，因此有較高的沸點。

（3）E與足量鹽酸反應的化學方程式：Na3N + 4HCl = 3NaOH + NH4Cl 。

（4）D的飽和溶液中不斷通入通Y析出C的離子方程式為：

2Na++CO32-+H2O+CO2 = 2NaHCO3↓

（5）根據2A →P +H2↑得到P，可知，2HCOONa →Na2C2O4 + H2↑，P為Na2C2O4 ，C2O42- + Ca2+ = CaC2O4↓，依據Ksp(CaC2O4) = c(Ca2+)?c(C2O42-) = 2.3×10-9，可計算出當CaC2O4完全沉淀時，溶液中Ca2+的物質的量濃度至少為：c(Ca2+) =mol?L-1

（6）實驗室Na2C2O4與足量HCl反應可得到H2C2O4 ，H2C2O4在濃硫酸條件下共熱分解生成CO、CO2、H2O ( 即 H2C2O4 CO↑ + CO2↑+ H2O )。設計證明分解產物中存在還原性氣體CO的實驗為：將所得氣體先通過足量NaOH溶液（或通過盛有固體NaOH的干燥管），再通過澄清石灰水，若無現象，點燃剩余氣體，將事先用澄清石灰水潤濕過的燒杯倒置在火焰上方，燒杯內壁變渾濁，說明有還原性氣體CO的存在。

考點：物質結構、元素推斷、元素及化合物等知識