隨著環保意識的增強，清潔能源越來越受人們關注．
（1）氫能在二十一世紀有可能在世界能源舞臺上成為一種舉足輕重的二次能源．
①硫-碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
I．SO
2+2H
2O+I
2=H
2SO
4+2HIⅡ．2HI
H
2+I
2Ⅲ．2H
2SO
4=2SO
2+O
2+2H
2O
分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
（填序號，下同）．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行 b．反應I中SO
2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H
2O d．循環過程中產生l mol O
2的同時產生1mol H
2②利用甲烷與水反應制備氫氣，因原料價廉產氫率高，具有實用推廣價值，已知該反應為：CH
4（g）+H
2O（g）=CO（g）+3H
2（g）△H=+206.1kJ?mol
-1若800℃時，反應的平衡常數K
1=1.0，某時刻測得該溫度下，密閉容器中各物質的物質的量濃度分別為：c（CH
4）=3.0mol?L
-1；c（H
2O）=8.5mol?L
-1；c（CO）=2.0mol?L
-1；c（H
2）=2.0mol?L
-1，則此時正逆反應速率的關系是v
正＞
＞
v
逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③實驗室用Zn和稀硫酸制取H
2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固體試劑中的
b
b
，產生H
2的速率將增大．
a．NaNO
3 b．CuSO
4 c．Na
2SO
4 d．NaHSO
3（2）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上一般可采用如下反應來合成甲醇：CO（g）+2H
2（g）
CH
3OH（g）分析該反應并回答下列問題：
①下列各項中，不能說明該反應已達到平衡的是
d
d
．
a．恒溫、恒容條件下，容器內的壓強不發生變化
b．一定條件下，CH
3OH分解的速率和CH
3OH生成的速率相等
c．一定條件下，CO、H
2和CH
3OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗1mol CO，同時生成l mol CH
3OH
②如圖甲是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線．T
1和T
2溫度下的平衡常數大小關系是K
1＞
＞
K
2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料電池的工作原理如圖乙所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為
CH3OH
CH3OH
，該電池正極的電極反應式為：
O2+4e-+4H+=2H2O
O2+4e-+4H+=2H2O
，工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH
3OH）完全反應生成CO
2時，有
1.2
1.2
mol電子發生轉移．
H2SO3 B．SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
2SO3 D．SO2+CaO=CaSO3
NaCl＋CH3COOH
