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設N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（）

A．1mol Na₂SO₄溶于水中，所得溶液中Na⁺個數為N_A

B．18g水含有電子數為8N_A

C．1L 0.3mol·L^-1Na₂SO₄溶液中,含有Na⁺和SO₄^2-總數為0.6N_A

D．N_A個氫氣分子（H₂）的質量為2g

試題分析：A. Na₂SO₄=2Na⁺+ SO₄^2-.n(Na⁺)=2n(Na₂SO₄)=2mol.錯誤。B.n(H₂O)=m/M=18g÷18g/mol=1mol..每個水分子2含有10個電子。故N(電子)=10N_A.錯誤。C.n="C·V=1L×" 0.3mol·L^-1=0.3mol.。由電離方程式：Na₂SO₄=2Na⁺+ SO₄^2-.可知：n(Na⁺)+n(SO₄^2-)=3n(Na₂SO₄)=0.9mol.所以含有Na⁺和SO₄^2-總數為0.9N_A.錯誤。D.n(H₂)=N/N_A=N_A/N_Amol^-1=1mol.m(H₂)=n·M=1mol×2g/mol=2g.正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）計算：需要NaOH固體的質量為______。
（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
（3）配制方法：設計五個操作步驟：
① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
② 繼續往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
試將以上操作排出先后順序______。
（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度

（5）在下列配制0.5 mol·L^－1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。