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5．下列實驗能夠成功的是（　　）

	A．	用重結晶的方法分離苯甲酸和氯化鈉的混合物
	B．	用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯
	C．	用乙醇、冰醋酸和pH=1的H₂SO₄溶液混合加熱可制備乙酸乙酯
	D．	將電石與水反應后的氣體直接通入到溴水中，可以驗證乙炔能使溴水褪色的性質

分析 A．苯甲酸與氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同；
B．應用苯和液溴；
C．應用濃硫酸；
D．電石與飽和食鹽水制得的氣體，含硫化氫．

解答解：A．苯甲酸與氯化鈉的溶解度隨溫度變化不同，可用重結晶的方法分離，故A正確；
B．應用苯和液溴在催化劑條件下反應制備溴苯，故B錯誤；
C．乙醇和乙酸的酯化反應應用濃硫酸作催化劑，故C錯誤；
D．電石與飽和食鹽水制得的氣體，含硫化氫，則溴水褪色，不一定為乙炔與溴水的反應，故D錯誤．
故選A．

點評本題考查有機物的鑒別、分離以及制備，側重于有機物的結構和性質的考查，為高頻考點，有利于培養學生的分析能力和實驗能力，注意把握有機物的結構和性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某液態烴的分子式為C_mH_n，相對分子質量為H₂的39倍，它不能使酸性KMnO₄溶液褪色，不能同溴的四氯化碳溶液反應而使其褪色．在催化劑存在時，7.8g該烴能與0.3molH₂發生加成反應生成相應的飽和烴C_mH_p．則：
（1）m、n、p的值分別是m=6n=6p=12
（2）C_mH_p的結構簡式為

（3）C_mH_n能和濃硫酸、濃硝酸的混合酸反應，該反應的化學方程式是

，該反應屬于取代反應，有機物的名稱是硝基苯．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃和C等．實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al₂O₃，其流程如圖：

已知燒結過程的產物主要是：NaAlO₂、Ca₂SiO₄、NaFeO₂和Na₂SiO₃等．
（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式Al₂O₃+NaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Na AlO₂+CO₂↑．
（2）操作a為冷卻、研磨，其中研磨的目的是提高燒結產物浸出率．
（3）浸出過程中，NaFeO₂可完全水解，水解反應的離子方程式為FeO₂^-+2H₂O?Fe （OH）₃↓+OH^-．
（4）操作b的名稱是過濾，所用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒和燒杯．
（5）“碳化”時生成氫氧化鋁沉淀，沉淀的化學式為Al（OH）₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按如圖1流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗溶液1中Fe²⁺的試劑①②（填編號）
①KMnO₄②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H₂O₂．
（2）試劑a是鹽酸，加入需過量的原因是充分反應，抑制Cu²⁺水解．試劑Y用于調節pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的cd（填序號）．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
調節pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺離子不沉淀．
得到固體2的操作是過濾．
（3）實驗室采用如圖2所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．
①儀器A的名稱是分液漏斗．
②引發B中反應的操作是打開分液漏斗上口玻璃塞，旋開分液漏斗活塞，緩慢滴加，并用酒精燈加熱B裝置．
裝置B中發生反應的離子方程式是+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
③有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要否（填“是”或“否”）．
理由是HCl對反應沒有影響，且可以抑制氯化銅水解．
（4）實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）實驗結束時，B和D處酒精燈應先熄滅的是D．
（6）在溶液2轉化為CuCl₂•xH₂O的操作過程中，發現溶液顏色由藍色變為綠色．小組同學欲探究其原因．
已知：在氯化銅溶液中有如下轉化關系：Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
                                    藍色                      黃色
①上述反應的化學平衡常數表達式是K=$\frac{c（CuC{{l}_{4}}^{2-}）}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2+}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．若增大氯離子濃度，K值不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能夠證明CuCl₂溶液中有上述轉化關系的是abc（填序號）．
a．將Y稀釋，發現溶液呈藍色
b．在Y中加入CuCl₂晶體，溶液變為綠色
c．在Y中加入NaCl固體，溶液變為綠色
d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失
（7）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．請畫出增加后的裝置．
（8）得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干       B．空氣中低溫蒸干     C．HCl氣流中加熱烘干 D．HCl氣流中低溫烘干
（9）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：
稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次，根據實驗數據測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　　）

	A．	有機化合物都是從有機體中提煉出來的
	B．	有機物和無機物的性質完全不同
	C．	所有有機物均含有碳元素
	D．	所有有機物均含有氫元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大．A元素的價電子構型為nsⁿnpⁿ⁺¹；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒．
（1）A元素的第一電離能＞B元素的第一電離能（填“＜”“＞”或“=”），A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為N＜O＜F（用元素符號表示）．
（2）D元素原子的價電子排布式是3s²．
（3）C元素的電子排布圖為

；E³⁺的離子符號為Fe³⁺．
（4）F元素位于元素周期表的ds區，其基態原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹．
（5）G元素可能的性質A．
A．其單質可作為半導體材料 B．其電負性大于磷 C．最高價氧化物對應的水化物是強酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列關于如圖所示裝置的敘述，正確的是（　　）

	A．	鋅片為負極，銅片為正極
	B．	該裝置能將電能轉化為化學能
	C．	銅片發生的反應為Cu-2e^-═Cu²⁺
	D．	電流方向是由鋅片通過導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．²³⁰Th和²³²Th是釷的兩種同位素，²³²Th可以轉化成²³³U．下列有關Th的說法正確的是（　　）
①Th元素的質量數是232　　 ②Th元素的相對原子質量是231
③²³²Th轉換成²³³U是化學變化　 ④²³⁰Th和²³²Th的化學性質相同
⑤²³⁰Th和²³²Th具有相同的最外層電子．

A．

①②

B．

③④

C．

②⑤

D．

④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在以下的分子或離子中，空間結構的幾何形狀不是三角錐形的是（　　）

A．

NF₃

B．

CH${\;}_{3}^{-}$

C．

SO₃

D．

H₃O⁺

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