25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入石蕊試液顯藍色的溶液中：K+、Na+、HSO3-、ClO-
B．0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液中：Na+、H+、Cl-、I-
C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3-、SO42-
D．由水電離產生的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三下模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：簡答題
煤的綜合利用對于改善大氣質量和能源充分利用有重要的意義。
（1）下列說法正確的是 （填序號）。
a．煤是由有機物和少量無機物組成的復雜混合物
b．煤在燃燒過程中會生成一氧化碳、二氧化碳、氮氧化物、煙塵等有害物質
c．可利用生石灰、熟石灰、石灰石等固硫劑使煤在燃燒過程中生成穩定的硫酸鹽
d．煤的干餾屬于化學變化，煤的氣化和液化都屬于物理變化
（2）煤的氣化過程中產生的有害氣體H2S用氨水吸收生成正鹽的離子方程式是
。
（3）燃煤煙氣的一種脫硫方案-火堿-石灰-石膏法流程圖1如下：
①常溫下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝6的NaHSO3溶液，該溶液中離子濃度的大小順序是
。
②氫氧化鈣與NaHSO3反應的化學方程式是 。
（4）煤的間接液化法合成二甲醚的三步反應如下：
Ⅰ．2H2(g)+CO(g) 
CH3OH(g) △H=-90.8kJ·mol-1
Ⅱ．2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H=-23.5 kJ·mol-1
Ⅲ．CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-41.3 kJ·mol-1
① 總反應熱化學方程式：3H2(g)+ 3CO(g) CH3OCH3(g)+ CO2(g) △H=
② Y（Y1、Y2），X可分別代表壓強或溫度。如圖2表示Y一定時，總反應中CO的平衡轉化率隨X的變化關系。判斷Y1、Y2的大小關系，并簡述理由：
。
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科目：高中化學 來源：2016屆安徽省高三畢業班最后一卷理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題
氯吡格雷(clopidogrel)是一種用于抑制血小板聚集的藥物，其合成路線如下：
請回答下列問題：
（1）A的名稱為______，C中含有的官能團有(寫名稱)_________________,
（2）C→D 的反應類型是______反應，X 的結構簡式為_____________________,
（3）B中處在同一平面上的原子最多有______________個；
（4）若兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物，該產物分子中含有3個六元環，則該反應的化學方程式是________________；
（5）寫出符合下列條件的C的同分異構體的結構簡式：_________________
a．為芳香族化合物且分子結構中含一個硝基(—NO2)
b．核磁共振氫譜有四組峰，且面積之比為 1:1:1:1
（6）已知：
寫出由乙烯-甲醇為有機原料制備化合物
的合成路線流程圖(無機試劑任選)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題
CO2加氫合成甲醇的技術，對減少溫室氣體排放和減緩燃料危機具有重要意義，發生的主要反應如下：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)
回答下列問題：
（1）已知：H2和CH3OH的燃燒熱分別為-285.8kJ·mol-1，-726.51kJ·mol-1；以及H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ·mol-1；則該反應的△H=________________；
（2）該反應的平衡常數表達式為________________；
（3）在350℃時，體積為0.5L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2發生上述反應，測定出CH3OH的體積分數隨時間變化的曲線如圖所示：
①能判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________________；
A．容器內壓強不變 B．H2的體積分數不變 C．c(CH3OH)=c(H2O) D．容器內密度不變
②氫氣在0~10min的平衡反應速率v(H2)=_________________________；
③在右圖中標出400℃時CH3OH的體積分數隨時間變化的曲線。
（4）科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向另一個電極通入空氣。試回答下列問題：
①這種電池放電時，b處通入______________，發生的電極反應方程式是_____________________。
②若電解液中的3molH+通過質子交換膜，則消耗甲醇__________L(標準狀況)。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
撲熱息痛的結構如圖所示
下列關于撲熱息痛的描述正確的是
A．分子式為C8H10NO2
B．撲熱息痛易溶于水
C．能與Na2CO3溶液反應，但不能與NaHCO3溶液反應
D．屬于芳香烴
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：計算題
可逆反應2A(g)+B(g) 
C(g)，經過10s后，A的濃度為2mol.L-1,在此同時，B的濃度降低了0.06 mol.L-1..
（1）A的起始濃度為多少？
（2）10 s內用A的物質濃度變化表示的反應速率是多少？
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質，電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)===Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列說法正確的是 ( )
A．電池工作時，Zn為負極，負極區PH變大
B．電池負極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－===Mn2O3(s)+2OH－(aq)
C．電池工作時，電子由正極流向負極
D．電解質氫氧化鉀溶液中陽離子遷移到電池的正極
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省寧波市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某氣態烷烴是20 mL，完全燃燒時，正好消耗同溫、同壓下的氧氣100 mL，該烷烴的化學式是 ( )
A．C2H6 B．C3H8 C．C4H10 D．C5H12
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年安徽省高一下第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率加大的是( )
A．加熱
B．不用稀硫酸,改用98%的硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用鐵片，改用鐵粉
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