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化學工業(yè)上生產(chǎn)尿素的化學反應是：CO₂+2NH₃==CO(NH₂)₂+H₂O。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應產(chǎn)H₂和CO₂，H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。若從原料被充分利用的角度考慮，選用_____作原料較好。

A．CO

B．石腦油（C₅H₁₂、C₆H₁₄）

C．CH₄

D．焦炭

根據(jù)反應 N₂+3H₂

2NH₃；CO₂+2NH₃=CO(NH₂)₂+H₂O，若要充分利用原料，顯然在原料與水反應產(chǎn)生的H₂和CO₂物質(zhì)的量之比等于或接近于3:1時，上述反應趨于恰好完全反應，原料得以充分利用。根據(jù)提示信息：
C+2H₂O=CO₂+2H₂(2:1);
CO+H₂O=CO₂+H₂(1:1);
CH₄+2H₂O=4H₂(4:1);
C₅H₁₂+10H₂O=5CO₂+16H₂(3.2:1),
C₆H₁₄+12H₂O=6CO₂+19H₂(3.17:1)，
故石油腦的利用率最高。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

雷鳴電閃是日常生活中司空見慣的現(xiàn)象。設(shè)某次雷電中，兩塊云團間的電勢差約為10⁹ V，放電電量約為30 C。在閃電過程中，空氣中有氮氣和氧氣直接化合，已知每摩爾氮氣和氧氣化合時要吸收180.74 kJ的能量，閃電時有1/1000的能量用于這一反應。試求：
（1）此次閃電所產(chǎn)生NO的物質(zhì)的量為多少？
（2）此次雷雨閃電的生成物相當于給土壤施了多少千克尿素？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上接觸法制硫酸的生產(chǎn)過程中，下列措施有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率的是（　�。�
①V₂O₅作催化劑　②通入過量O₂�、蹆纱窝趸躍O₂、O₂循環(huán)使用�、萃ㄟ^熱交換器進行熱交換⑥通入過量SO₂

A．①②③

B．②③④⑤

C．②③④⑤⑥

D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在我國干旱嚴重的華北地區(qū)，近年來利用飛機、高炮或火箭等運載工具向過冷云層中播撒碘化銀或干冰，實現(xiàn)人工增雨，達到減災的目的。下列有關(guān)人工增雨的評述中，你認為不太合理的是（）

A．它對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和大氣環(huán)境的改善有一定的效益

B．它使用的碘化銀中的重金屬元素將對地表土壤造成污染

C．它使用的碘化銀如換成干冰，可避免重金屬元素對土壤的污染

D．它是人類徹底戰(zhàn)勝自然的表現(xiàn)，體現(xiàn)了人類的力量是無窮的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

太湖、巢湖、滇池是我國重點治理的三大湖，三大湖受到嚴重的富營養(yǎng)化污染，藻類瘋狂繁殖，破壞了生態(tài)平衡，影響了人民的健康，必須迅速進行治理。請回答：
（1）藻類的狂長，說明水中哪些元素超標？     這些元素從哪里引入的？
（2）您認為引起藻類大量繁殖最主要的是哪一種元素？      以什么形態(tài)出現(xiàn)？      請你設(shè)計一個測定此元素的方法。
（3）水質(zhì)污染程度的重要標志之一為BOD（生物化學耗氧量），它是指由于水中微生物的繁殖或呼吸作用，或水中有機物分解時所消耗的溶解氧的量，單位為mgO₂/L�，F(xiàn)有巢湖沿岸某電鍍廠，不遵守環(huán)境法規(guī)，每周向湖中排放一次含氰廢水，使近岸湖水含CN^－的濃度為7.5×10^－5mol/L，CN^－與O₂作用生成CO₂、N₂等。試問此電鍍廠每排放一次廢水將使近岸湖水的BOD增大多少？
（4）水質(zhì)污染程度的另一重要指標為COD（化學耗氧量），它是指水中還原性物質(zhì)（有機的和無機的），在規(guī)定條件下被氧化時，1L水樣所消耗的氧的毫克數(shù)。測定COD通常有KMnO₄法、K₂Cr₂C₇法等。酸性KMnO₄法：KMnO₄在酸性溶液中經(jīng)沸水浴加熱，將發(fā)生：
2KMnO₄+3H₂SO₄==K₂SO₄+2MnSO₄+3H₂O+5[O]。
①若為0.01000mol/L KMnO₄溶液，則1.00mL相當于    mgO₂；
②若巢湖水樣100mL，加入1:2 H₂SO₄10mL，AgSO₄1g，混勻后，又加10mL 0.01000mol/L KMnO₄溶液，在沸水中加熱30min，取出加入10mL 0.02500mol/L Na₂C₂O₄溶液，立即用0.01000mol/L KMnO₄滴至微紅色在15秒內(nèi)不變色為終點，耗KMnO₄液7.00mL，求巢湖水樣的COD為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：

工藝二：

根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，上述工藝一的原子利用率______（填高或低）；工藝二的原子利用率______（填高或低）．因此，在實際生產(chǎn)中，應采用工藝______更環(huán)保、更經(jīng)濟．下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是______．
A．乙醇B．乙酸C．水　D．苯．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．治理“地溝油”，可通過水解反應制得肥皂

B．“霧霾天氣”、“溫室效應”、“光化學煙霧”的形成都與氮氧化物無關(guān)

C．變質(zhì)的植物油有難聞的氣味，是因為植物油發(fā)生了水解反應

D．綠色化學的核心是對環(huán)境污染進行治理

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室內(nèi)裝潢和家具揮發(fā)出來的甲醛是室內(nèi)空氣的主要污染物，甲醛易溶于水，常溫下有強烈刺激性氣味，當溫度超過20℃時，揮發(fā)速度加快，根據(jù)甲醛的這些性質(zhì)，下列做法錯誤的是（）

A．入住前房間內(nèi)保持一定溫度并通風

B．裝修盡可能選擇在溫度較高的季節(jié)

C．請環(huán)境監(jiān)測部門檢測室內(nèi)甲醛含量低于國家標準后入住

D．緊閉門窗一段時間后入住

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學選修2：化學與技術(shù)】(15分)
工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。
I、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳(MnFe₂O₄)可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。MnFe₂O₄的制備：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH如右表所示。

	開始沉淀	完全沉淀
Fe³⁺	2.7	4.2
Mn²⁺	8.3	10.4

(1)此工藝中理論上投入原料Fe(NO₃)₃和Mn(NO₃)₂的物質(zhì)的量之比應為。
(2)控制pH的操作中m的值為。
II、用MnFe₂O₄熱化學循環(huán)制取氫氣：

(3)由上可知，H₂燃燒的熱化學方程式是。
(4)該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是

(填字母編號)。
A．過程簡單、無污染

B．物料可循環(huán)使用
C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離
III、工業(yè)上可用H₂、HCl通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

反應①

反應②：

（5）上圖中，假設(shè)在每一輪次的投料生產(chǎn)中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H₂的利用率均為75％。則在下一輪次的生產(chǎn)中，需補充投入HCl和H₂的體積比是。

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