Question

CuSO₄·5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用。以下是CuSO₄·5H₂O的實驗室制備流程圖。

根據題意完成下列填空：

⑴向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：                    、                             。

⑵如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄·5H₂O中可能存在的雜質是             ，除去這種雜質的實驗操作稱為                      。

⑶已知：CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+ Na₂SO₄

    稱取0.1000 g提純后的CuSO₄·5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO₄·5H₂O         g。

⑷上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用                            。

在滴定中，準確讀數應該是滴定管上藍線                       所對應的刻度。

⑸如果采用重量法測定CuSO₄·5H₂O的含量，完成下列步驟：

    ①               ②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）

    在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是                                   

⑹如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO₄·5H₂O的準確值為1.015 g，而實驗測定結果是l.000 g 測定的相對誤差為              。

Answer 1

答案：⑴溶液呈藍色、有紅棕色氣體產生  ⑵Cu(NO₃)₂ ，重結晶  ⑶0.0980  ⑷標準鹽酸溶液潤洗2-3次  粗細交界點  ⑸稱取樣品；在上層清液中繼續滴加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生

⑹-1.5%(-1.48% )