Question

13．已知在一個分子中，如果電荷分布是均勻的，最終正負電荷的重心能夠重合的分子則為非極性分子；反之，如果不重合的則為極性分子．如水的結構為，折線型結構，正負電荷的重心不能重合，因此為極性分子；CO₂的結構式為 O═C═O，正負  電荷的重心重合，為非極性分子．又知極性分子易溶于極性分子中，而非極性分子易溶于非極性分子中，叫相似相溶原理．
（1）請寫出H₂O₂的結構式H-O-O-H，已知H₂O₂與水互溶，請判斷H₂O₂的空間結構是否為直線型否（填“是、否”），為極性分子還是非極性分子極性分子
（2）用電子式表示H₂O₂的形成過程2H•+2→．

Answer 1

分析 （1）H₂O₂中存在O-O、O-H鍵，水為極性分子，H₂O₂與水互溶，極性分子易溶于極性分子中，H₂O₂為極性分子，結構不對稱，不是直線型分子；
（2）過氧化氫為共價化合物，兩個氧原子通過共用電子對形成O-O，兩個氧原子分別與兩個氫原子通過共用電子對形成H-O鍵．

解答 解：（1）H₂O₂為共價化合物，兩個氧原子通過共用電子對形成O-O，兩個氧原子分別與兩個氫原子通過共用電子對形成H-O鍵，分子中存在O-O、O-H鍵，結構式為H-O-O-H，水為極性分子，H₂O₂與水互溶，極性分子易溶于極性分子中，H₂O₂為極性分子，結構不對稱，不是直線型分子，雙氧水分子空間構型是二面角構型，
故答案為：H-O-O-H；否；極性；
（2）過氧化氫為共價化合物，兩個氧原子通過共用電子對形成O-O，兩個氧原子分別與兩個氫原子通過共用電子對形成H-O鍵，其形成過程為：2H•+2→；
故答案為：2H•+2→．

點評 本題考查較為綜合，涉及結構式、分子構型、分子的極性以及用電子式表示H₂O₂的形成過程等知識，為高考常見題型和高頻考點，側重于題干信息的理解和運用，題目難度中等，注意基礎知識積累．