【題目】已知：T℃、P kpa時，容積為V 的密閉容器中充有1molA和2molB，保持恒溫恒壓使反應達平衡：A(g)+B(g)
C(g)，平衡時C 的體積分數為40℅。
（1）欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為___________，C的體積分數為______________。
（2）另取一個容積固定不變的密閉容器，仍控制溫度為T℃，加入1molB和1molC，要使平衡時C 的體積分數仍為40℅，則該密閉容器體積為_______________。
【答案】 10V/7 40% 5V/7
【解析】試題分析：⑴欲保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，這是在恒溫恒容條件下的等效平衡
A(g) + B(g)
C(g)
起始物質的量： 1mol 2mol 0mol
轉化： xmol xmol xmol
平衡時的物質的量： (1-x)mol (2-x)mol xmol
依題意可知：
解之得：
也就是說平衡后總的物質的量為：
3mol的混合氣體占的體積為V，那么的氣體占的體積為：
所以，保持溫度、壓強在上述條件下不變，在密閉容器中充入2molA和4molB，則平衡時體系容積為
；但是平衡不移動，體積分數不變。
⑵這是等溫等容條件下的等效平衡，體積只能是等于原來的
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關物質性質和用途對應具有因果關系的是
A. 二氧化硅熔點高，可用于制光導纖維
B. 次氯酸鈣具有強氧化性，可用于消毒殺菌
C. 濃硫酸具有脫水性，可用于干燥氣體
D. 氯化鐵易水解，可用于腐蝕銅制線路板
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在鋁與稀硫酸的反應中，已知10s末硫酸的濃度減少了0.6mol/L，若不考慮反應過程中溶液體積的變化，則10s內生成硫酸鋁的平均反應速率是（ ）
A.0.02 mol/（Lmin）
B.1.8mol/（Lmin）
C.1.2 mol/（Lmin）
D.0.18 mol/（Lmin）
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【題目】在一個固定體積的密閉容器中，加入4molA和2molB發生反應：2A（g）+B（g）
3C（g）+D（g）達到平衡時，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種方法改變起始物質，達到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是（ ）
A. 4molA+2molB
B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molC+1molD+1molB
D. 3molC+1molD
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【題目】Mg﹣H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器．該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下．該電池工作時，下列說法正確的是（ ） 
A.Mg電極是該電池的正極
B.H2O2在石墨電極上發生氧化反應
C.石墨電極附近溶液的pH增大
D.溶液中Cl﹣向正極移動
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【題目】有兩個密閉容器A和B，A容器中有一個移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2:l的SO2和O2的混合氣體，并使A和B容積相等(如圖所示)，在保持400℃的溫度下使之發生如下反應：2SO2+O2
2SO3。填寫下列空白：
（1）SO2的轉化率α(A)______α(B)。(填“＜”、“＞”或“=”)
（2）達到（1）所述平衡時，若向兩容器中通入少量的氬氣，A容器化學平衡_________移動。(填“正向”、“逆向”或“不”)
（3）達到（1）平衡后，向容器中充入等量的原反應氣體，再次達到平衡后，B容器中SO3在混合氣體中的體積分數_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
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【題目】已知2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) △H=-197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和lmolO2；(乙) lmolSO2和0.5molO2；(丙)2 mol SO3。恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A. 容器內壓強P：P甲=P丙>2P乙
B. SO3的質量m：m甲=m丙>2m乙
C. c(SO2)與c(O2)之比 k：k甲=k丙>k乙
D. 反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲=Q丙>2Q乙
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