Question

10．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數之積與L層的電子數相同．則下列判斷不正確的是（　　）

• A． 乙元素的族序數比甲元素的族序數大
• B． 甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序：甲＞丙
• C． 原子半徑由大到小的順序：丙＞甲＞乙
• D． 含乙元素的化合物數目比含甲或丙元素的化合物數目多

Answer 1

分析 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同，則M層電子數為8-2=6，故丙為S元素，據此解答．

解答 解：甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數分別是次外層電子數的2倍和3倍，則甲、乙都有2個電子層，甲元素原子的最外層電子數是2×2=4，故甲為C元素，乙元素原子的最外層電子數為2×3=6，故乙為O元素，丙元素原子K層和M層電子數之和與L層的電子數相同，則M層電子數為8-2=6，故丙為S元素．
A．乙為O，原子序數為8，處于第二周ⅥA，甲為C，原子序數為6，處于第二周ⅣA族，則乙元素的族序數比甲元素的族序數大，故A正確；
B．甲為C，其最高價含氧酸為碳酸，屬于弱酸，丙為S，最高價含氧酸為硫酸，屬于強酸，故硫酸的酸性更強，故B錯誤；
C．C、O都位于第二周期，同周期元素的原子序數越大，原子半徑越小，則原子半徑C＞O，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑S＞C＞O，故C正確；
D．甲為C元素，C元素可形成有機物，種類繁多，比O、S形成的化合物的種類多，故D錯誤．
故選：BD．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的應用，題目難度不大，注意把握核外電子排布規律與元素周期表的結構．