根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是（ ）
A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱
B．Cl-、S2-、Ca2+、K+半徑逐漸減小
C．核外電子排布相同的微粒化學性質也相同
D
Cl與
Cl得電子能力相同
科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省石家莊市高一下期中理科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用鉑電極電解CuSO4溶液，當銅離子濃度降至一半時，停止通電，若使CuSO4溶液恢復至原來的濃度，應加入的物質是
A．CuSO4 B． CuSO4·5H2O C．CuO D．Cu(OH)2
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省伊春市高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法正確的是( )
A．現在的《元素周期表》是俄國化學家門捷列夫1869年繪制的版本
B．在周期表中，把電子層數相同的元素排成一橫行，稱為主族
C．元素周期表中，總共有18個縱行，18個族
D．第ⅠA族的元素又稱為堿金屬元素(除了H)，第ⅦA族的元素又稱為鹵族元素
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：填空題
為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1 mol XY2含有54 mol電子。
（1）該融雪劑的化學式是__________，該物質中化學鍵類型是________，電子式是_______
（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是______；D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8e－穩定結構，該分子的電子式為______________，化學鍵類型為________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產物：不加熱時生成___________(填化學式，下空相同），加熱時生成_____________，其化學鍵類型為____________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
燃料電池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變為電能的裝置，若電 解質溶液是強堿溶液，下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是（ ）
A．負極反應式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．負極反應式：CH4＋8OH－－8e－===CO2＋6H2O
C．隨著放電的進行，溶液中的氫氧根離子濃度不變
D．放電時溶液中的陰離子向負極移動
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高一下期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于元素周期表和元素周期律的說法不正確的是（ ）
A．從氟到碘，其氫化物的穩定性逐漸減弱
B．因為鋁原子比鈉原子失去電子數目多，所以鋁比鈉的還原性強
C．第三周期從鈉到氯，最高價氧化物對應的水化物堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強
D．氧與硫為同主族元素，氧比硫的原子半徑小，氧比硫的非金屬性強
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題
（1）某有機物A由C、H、O三種元素組成，90克A完全燃燒可生成132克CO2和54克H2O。
試求：
① 該有機物的最簡式 。
② 若符合該最簡式的A物質可能不止一種，則它們之間的關系 （填序號）
A．一定互為同系物 B．一定互為同分異構體
C．等質量的它們完全燃燒耗氧量相同 D．等物質的量的它們完全燃燒耗氧量相同
③ 若A的相對分子質量為180，每個碳原子上最多只有一個官能團，能發生銀鏡反應，也能發
生酯化反應，且所有碳原子在同一鏈上，則A的結構簡式為 。
（2）有機物A（C10H20O2）具有蘭花香味，可用作香皂、洗發香波的芳香賦予劑。
已知：
ⅰ．B分子中沒有支鏈。
ⅱ．D能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳。ⅲ.D、E互為具有相同官能團的同分異構體。E分子烴基上的氫若被Cl取代，其一氯代物只有一種。ⅳ.F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。
① B可以發生的反應有 （選填序號）。
a．取代反應 b．消去反應 c．加聚反應 d．氧化反應
② D、F分子所含的官能團的名稱依次是 、 。
③ 寫出與D、E具有相同官能團的一種同分異構體的結構簡式__________________。
④ 寫出B和E反應生成A的化學方程式是： 。
⑤ 寫出C與銀氨溶液反應的化學方程式： 。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高一5月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
對于反應中的能量變化，表述正確的是
A．放熱反應中，反應物的總能量大于生成物的總能量
B．斷開化學鍵的過程會放出能量
C．加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．氧化反應均為吸熱反應
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省棗陽市高二5月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
工業上電解氧化鋁要求其純度不得低于98.2%，而天然鋁土礦的氧化鋁含量為50%～70%，雜質主要為SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等。工業生產鋁錠的工藝流程示意圖如下：
部分氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH2 |
開始沉淀pH (離子初始濃度0.01 mol/L) | 4.3 | 2.3 | 10.4 |
完全沉淀pH (離子濃度<10-5 mol/L) | 5.2 | 4.1 | 12.4 |
請回答下列問題：
（1）加入鹽酸時，氧化鋁發生反應的離子方程式為_________。
（2）實驗室進行步驟②的操作名稱為________，其使用到的玻璃儀器是 。
（3）固體A的化學式為_______，物質C的化學式為_______；溶液中的Na＋、Ca2＋、Mg2＋是在步驟________（填序號）中分離出去的。
（4）步驟③調節pH的數值范圍為_______，步驟④調節pH的數值范圍為_____。
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