Question

現(xiàn)有CO、H₂、和CO₂組成的混合氣體116.8L（標準狀況），經(jīng)完全燃燒后放出的總能量為867.9KJ，并生成18g液態(tài)水．已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol； 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566KJ/mol．則燃燒以前混合氣體中CO的體積分數(shù)最接近于（　　）

• A、80%
• B、60%
• C、40%
• D、20%

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)18g水，計算氫氣燃燒放出的熱量；根據(jù)總能量為867.9KJ和氫氣燃燒放出的熱量計算CO的物質的量，依此計算出CO的體積分數(shù)．

解答： 解：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol； 2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566KJ/mol．生成的H₂O是18g，是1mol，故氫氣燃燒放出的熱量為：

571.6

2

=285.8kJ，而總熱量是867.9KJ，故CO燃燒放出來的熱量為：867.9-285.8=582.1kJ，故CO的物質的量是：

582.1

566

×2mol=2.06mol，混合氣體的總物質的量為：

116.8

22.4

=5.21mol，故混合前CO的體積分數(shù)為：

2.06

5.21

×100%=39.5%，接近于40%，
故選C．

點評：本題考查反應熱的相關計算，難度中等．