Question

（1）已知2KMnO₄+16HCl==2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，該反應中，氧化劑是       ，氧化產物是     。若生成氯氣11.2L（標準狀況），則轉移電子的物質的量為     mol。
（2）配置0.2mol/L的NaCl溶液450mL, 需要用到的儀器有托盤天平(含砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、_____________和＿＿＿＿＿＿，需要用托盤天平稱取NaCl__________ｇ。
（3）漂白粉的有效成分是_______________
（4）已知每1 克氫氣完全燃燒生成水蒸氣時將放出121kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________

Answer 1

（1） KMnO₄ ，  Cl₂。 1  mol。  （2）500mL容量瓶  膠頭滴管，5.9ｇ。
（3）Ca(ClO)₂ （4）熱化學方程式  2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(g) △H=-484kJ/mol

解析