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（6分）中和熱的測定是高中重要的定量實驗。取0.55的NaOH溶液50mL與0.50的鹽酸50mL置于右圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：
（1）從右圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是____________，除此之外，裝置中的一個明顯錯誤是                                    。

（2）右圖中的小燒杯應該選擇下列哪種規格的        。（選填代號）
①50 mL         ②100 mL        ③150 mL        ④250 mL
（3）為了便于計算，假定混合前后溶液的密度都近似為1，假定反應后生成溶液的比熱容近似為水的比熱容，用t1℃和t2℃代表反應前后溶液的溫度，則該實驗中和熱的計算表達式為                。

（1）環形玻璃攪拌棒（1分）；小燒杯口未用硬紙板蓋住（或大燒杯內碎紙條塞少了，未將小燒杯墊的足夠高）（1分）
（2）② （2分）
（3） （2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）寫出常溫時，下列反應的熱化學方程式：
（1）3molNO2(g)與1mol H2O(l)反應生成HNO3(aq)和NO(g)，放熱138kJ。
（2）用CO還原1mol Fe2O3，放熱24.8 kJ。
（3）1molHgO(S)分解為液態汞和氧氣，吸熱90.7 kJ。
（4）0.2mol NaOH與稀H2SO4完全反應放熱11.46 kJ，寫出表示酸與堿反應中和熱的熱化學方程式：
（5）0.1g H2完全燃燒放出熱量12.1 kJ，寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下： △H=，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3 molH 2，B 中通入0.5 molN2、1.5 mol H 2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態。下列判斷正確的是（ ）
A、A中放熱                  
B、B中放熱 
C、A中熱量變化值大于B中2倍       
D、A中熱量變化值等于B中的2倍

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）工業上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學方程式并配平：
（   ）Al2Te3+（   ）             （   ）Al(OH)3↓+（   ）H2Te↑
（2）在101kPa時，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成SO2，放出37kJ的熱量，則硫燃燒的熱化學方程式為                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g） △H =" a" kJ·mol－1，反應過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2（g）完全轉化為1mol SO3（g）放熱99 kJ。請回答：
⑴圖中A點表示_________________，a=__________。
⑵Ea的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V2O5作催化劑，加入V2O5會使圖中B點___________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
⑶已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol－1，寫出反應的熱化學方程式：__                          __，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3 mol SO3（g），放出的總熱量為___     _。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是                                            (     )
A．據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量
B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式書寫正確的是
A．2SO2＋O22SO3△H＝－196.6kJ·mol－1
B．H2（g）＋O2（g）====H2O（l）△H＝－285.8kJ·mol－1
C．2H2（g）＋O2（g）====2H2O（l）△H＝－571.6kJ
D．C（s）＋O2（g）====CO2（g）△H＝＋393.5KJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分，每空2分）按要求書寫熱化學方程式：
(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式
                                                                     。
(2)25℃、101 kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為Q kJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25 g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式
                                                                    。
(3)已知下列熱化學方程式：
①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l)    ΔH1＝－870.3 kJ/mol
②C(s)＋O2(g) ＝CO2(g)    ΔH2＝－393.5 kJ/mol
③H2(g)＋1／2O2(g) ＝H2O(l)   ΔH3＝－285.8 kJ/mol
寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式
                                                                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下列關于能源的研究方向合理的是
A．研究提高化石能源的利用效率
B．開發生物質能的利用新技術
C．尋找有效催化劑使水在溫和條件下光照分解
D．以上都合理

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