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13．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的反應速率隨反應時間變化的示意圖，由此可推斷（　　）
A．t1時若是降溫使速率變化，則正確反應是放熱反應
B．t2時若是加壓使速度變化，則A、B、C、D均為氣體
C．t2時改變的條件可能是加入催化劑
D．t2時改變的條件可能是增大反應物的濃度

分析 A、t1時若是降溫使速率變化，由圖知正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動；
B、t2時若是加壓使速度變化，由圖知正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，平衡正向移動；
C、t2時改變的條件可能是加入催化劑，則同等程度改變正逆反應速率，平衡不移動；
D、t2時改變的條件可能是增大反應物的濃度，逆反應速率在t2時刻不變．

解答 解：A、t1時若是降溫使速率變化，由圖知正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，則正反應為放熱反應，故A正確；
B、t2時若是加壓使速度變化，由圖知正反應速率大于逆反應速率，平衡正向移動，平衡正向移動，若A、B、C、D均為氣體，加壓應該逆向移動，故B錯誤；
C、t2時改變的條件可能是加入催化劑，則同等程度改變正逆反應速率，正逆反應速率相等，故C錯誤；
D、t2時改變的條件可能是增大反應物的濃度，逆反應速率在t2時刻不變，仍然等于t2時刻的速率，故D錯誤．
故選：A．

點評 本題考查化學反應速率與化學平衡的圖象問題，根據溫度、壓強對反應速率的影響判斷平衡移動的方向是解答該題的關鍵，注意壓強對平衡移動的影響與化學計量數的關系，為易錯點，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鈦元素的外圍電子排布為3d24s2． 實驗室利用反應TiO2（s）+CCl4（g）$\stackrel{△}{→}$ TiCl4（g）+CO2（g）制取TiCl4，裝置如下：

有關物質的性質如下表．
物質熔點/℃沸點/℃其它
CCl4-2376與TiCl4互溶
TiCl4-25136遇潮濕空氣產生白霧
（1）裝置E中的試劑是濃硫酸．反應結束前進行如下操作：
①停止通氮氣  ②熄滅酒精燈  ③冷卻至室溫
正確的順序為②③①（填序號）．
（2）欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（3）TiCl4 遇到濕空氣發生強烈水解，其中一種物質是TiO（OH）2，試寫出該水解反應的化學方程式TiCl4+3H2O=TiO（OH）2+4HCl．
（4）有同學認為該反應還會生成CO，所以要增加尾氣吸收裝置，試分析該觀點的合理性不合理；因為不會發生氧化還原反應
（5）也可以用反應TiO2（s）+2C（s）+2Cl2（g） $\stackrel{△}{→}$TiCl4（g）+2CO（g） 制取TiCl4，在上述實驗裝置中將通氮氣改為通氯氣，撤去裝置B，請簡述對該裝置的其它改變處石英管內改為盛TiO2和C；將E改為盛堿石灰的干燥管；增加CO的吸收裝置（答橡膠袋、盛醋酸亞銅氨的洗氣瓶等均可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，下列說法正確的是（　　）
A．碳只存在金剛石和石墨兩種同素異形體
B．Mg、MgO中微粒的半徑：r（O2-）＞r（Mg2+）＞r（Mg）
C．在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性
D．相同質量的鎂在足量的CO2和O2中完全燃燒，固體質量增重相等

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．如圖，從A處通入純凈的Cl2，打開B閥時，C處的紅色布條上看不到明顯現象；當關閉B閥后，C處紅布逐漸褪色，則D瓶中裝的是（　　）
A．濃H2SO4B．NaOH溶液C．H2OD．飽和NaCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．從海水中提取鎂的主要步驟如下：

①上述從海水中提取鎂的步驟中，試劑A可以選用Ca（OH）2，試劑B選用稀鹽酸．
②分離出Mg（OH）2后的溶液C中除NaCl外，還含有CaCl2、Na2SO4等雜質，為了獲得NaCl溶液，在分離后的溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，過濾，再向濾液中加入
適量鹽酸．寫出加入過量BaCl2溶液發生反應的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物中，所有的碳原子不可能都共面的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）FeCl3溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
實驗室在配制FeCl3溶液時，常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，抑制（填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質是Al2O3；（填化學式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質是Al2（SO4）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．明代宋應星著的《天工開物》中有關于“火法”冶煉鋅的工藝記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…，冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也．”下列說法不正確的是（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅）（　　）
A．該冶煉鋅的反應屬于置換反應
B．煤炭中起作用的主要成分是C
C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑
D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硝酸的工業制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程．
完成下列計算：
（1）采用甲烷的二次轉化法可以制備氫氣．
第一次轉化的化學方程式：CH4+H2O→CO+3H2；
第二次轉化的化學方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．
現有標準狀況下1m3的甲烷，若第一次轉化80%，第二次轉化20%，經過二次完全轉化后可以得到H2125mol．
（2）用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣．處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液11761g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）
（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．現有氨氣1.7噸，不補充水，理論上可制得硝酸的濃度為77.78%；在該硝酸中加入4.5噸水最終可得50%的硝酸．
（4）工業上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑．63.5%HNO3（質量為M1）中加98%的濃H2SO4（質量為M2）后蒸餾．分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．
①若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$的值（列式計算）．
②蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質量的5.0%，即有 （M1+M2）×5.0%的H2O流失．則投料時，$\frac{{M}_{1}}{{M}_{2}}$比值如何變化，請列式計算說明．

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