Question

對于平衡體系：mA(氣)+nB(氣) ≒pC(氣)+qD(氣) △H ＜0，下列判斷正確的是
A. 若溫度不變，將容器的體積增大1倍，此時A的濃度變為原來的0.48倍，則m+n>p+q
B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時A、B的物質的量之比為m:n
C. 若平衡體系共有氣體a mol，再向其中加入b molB物質，當重新達到平衡時，氣體的總物質的量等于(a+b)mol，則m+n =q+p
D. 溫度不變時，若壓強增大為原來的2倍，達到新平衡時，總體積一定比原體積的1/2要小

Answer 1

BC

A、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變為原來的2倍，現在A的濃度為原來的2.1倍，說明平衡向著生成A的方向移動了，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以m+n＜p+q，故A錯；B、反應開始時，A、B的物質的量之比為m：n，恰好等于方程式的系數值比，這種情況下平衡時，A、B的轉化率相等，故B正確；C、若m+n=p+q，則往含有amol氣體時建立的平衡和向平衡體系中加入amol的B時建立的平衡等同，所以往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2amol，C正確；D、若該反應中，m+n=p+q，溫度不變時，壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積變為原來的1/2，故D錯．故本題選BC．