Question

10．印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的，刻制印刷電路時，要用FeCl₃作為“腐蝕液”，生成CuCl₂和FeCl₂．若完全反應后，所得溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等．則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比為（　　）

• A． 1：1
• B． 1：2
• C． 3：2
• D． 2：1

Answer 1

分析 依據題中信息印刷電路板中含有銅箔，刻制印刷電路時，銅和FeCl₃溶液反應生成CuCl₂和FeCl₂ ，可寫出化學反應方程式2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂ ，再改寫為離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺；設已經反應的鐵離子物質的量為x，未反應的鐵離子濃度為y，根據反應的離子方程式及題中信息列式計算即可．

解答 解：設已經反應的鐵離子物質的量為x，未反應的鐵離子濃度為y，
2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，
 2             1
 x             $\frac{1}{2}$x
完全反應后，所得溶液中Cu²⁺和Fe³⁺的濃度恰好相等，即$\frac{1}{2}$x=y，
則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比為 x：y=1：$\frac{1}{2}$=2：1，
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的簡單計算，題目難度中等，注意明確鐵離子與銅反應原理，理解題中反應關系及題干信息是解題關鍵，試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力．