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10.印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成的,刻制印刷電路時,要用FeCl3作為“腐蝕液”,生成CuCl2和FeCl2.若完全反應后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等.則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為(  )
A.1:1B.1:2C.3:2D.2:1

分析 依據題中信息印刷電路板中含有銅箔,刻制印刷電路時,銅和FeCl3溶液反應生成CuCl2和FeCl2 ,可寫出化學反應方程式2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ,再改寫為離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;設已經反應的鐵離子物質的量為x,未反應的鐵離子濃度為y,根據反應的離子方程式及題中信息列式計算即可.

解答 解:設已經反應的鐵離子物質的量為x,未反應的鐵離子濃度為y,
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
 2             1
 x             $\frac{1}{2}$x
完全反應后,所得溶液中Cu2+和Fe3+的濃度恰好相等,即$\frac{1}{2}$x=y,
則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為 x:y=1:$\frac{1}{2}$=2:1,
故選D.

點評 本題考查了離子方程式的簡單計算,題目難度中等,注意明確鐵離子與銅反應原理,理解題中反應關系及題干信息是解題關鍵,試題充分考查了學生的分析、理解能力及靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.下列有關實驗的說法不正確的是(  )
A.用廣泛pH試紙測得0.05mol•L-1 H2SO4溶液的pH=1
B.做焰色反應實驗時,透過藍色鈷玻璃,觀察到火焰顏色為紫色,證明被檢驗物一定為鉀鹽
C.滴定過程中,眼睛要始終注視錐形瓶中液體的顏色變化
D.配制FeSO4溶液時,先將FeSO4固體溶解在稀硫酸中,然后稀釋到所需濃度,最后再加入少量鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.等物質的量的金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應,所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC,己知VB=2VC,且VA=VB+VC,則在A的生成物中.該金屬元素的化合價為(  )
A.+1B.+2C.+3D.+4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.物質A~E都是由NH4+、H+、Na+、OH-、CH3COO-、Cl-中離子兩兩組成(離子可重復,如NaCl、HCl).常溫下將各物質的溶液從1mL稀釋到1000mL,pH的變化如甲圖所示.請回答:
(1)已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O 的電離常數相等都等于2×10-5 mol•L-1,E可能為NaCl,CH3COONH4(填化學式).
(2)根據甲圖顯示的pH的變化關系,寫出物質的化學式:CHCl.
(3)25℃時,將amol B溶于水,向其中逐滴滴加D溶液至二者恰好完全反應,溶液顯堿性,在滴加D溶液的過程中的水的電離平衡將正向(填”正向”“不”或“逆向”)移動;若向該溶液中又滴加b升 D溶液后溶液呈中性,所滴加D溶液的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是(  )
A.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA
B.標準狀況下,11.2 LSO3含有的分子數目為0.5 NA
C.7.8gNa2O2所含的離子數為0.4NA
D.11.2LCl2完全溶于NaOH溶液,電子轉移數為0.5 NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業.用木屑制備亞硝酸鈉的流程如下:(如圖1)

已知氧化過程中,控制反應液的溫度在55~60℃條件下發生的主要反應為:
C6H12O6+12HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)酸溶過程中,硫酸的作用是濃硫酸會使木屑炭化.吸收完成后,將吸收液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾(填操作名稱)、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉.
(2)實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示,A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導致硝酸的分解,使NaNO2產率降低;B裝置用于制備亞硝酸鈉,其中盛放的溶液是b(填字母).
a.NaCl溶液   b.Na2CO3溶液   c.NaNO3溶液
(3)工業上在吸收過程中需控制NO和NO2的物質的量比接近1:1.若(NO):n(NO2)>1:1,則會導致排放氣體中NO含量升高;若n(NO):n(NO2)<1:1會使產品中混有的雜質為NaNO3
(4)已知NaNO2能把酸性條件下的Fe2+氧化,同時產生一種有毒的氣體,請寫出該反應的離子方程式:NO2-+2H++Fe2+=NO↑+Fe3++H2O.
(5)已知:①NaNO2有氧化性,在酸性條件下能把I-氧化為I2;S2O32-又能把I2還原為I-.②NaNO2也有還原性,能使酸性KMnO4溶液褪色.
為測定產品NaNO2的純度,請補充完整實驗方案:準確稱量適量的NaNO2樣品放入錐形瓶中,加適量水溶解,然后用c3mol•L-1酸性KMnO4溶液滴定至溶液由無色恰好變為淺紅色,且半分鐘內不褪色,讀數,重復以上操作2~3次.
實驗中可供選擇的試劑:稀硫酸、c1 mol•L-1 KI溶液、淀粉溶液、c2 mol•L-1 Na2S2O3溶液、c3 mol•L-1酸性KMnO4溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.下列屬于物理變化的是(  )
A.糧食釀酒B.食物變質C.冰雪消融D.石油裂解

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.把0.2mol/LNH4Cl溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后的溶液中,下列微粒的物質的量濃度的關系不正確的是(  )
A.c(Cl-)=c(NH3•H2O)+c(NH4+
B.c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(NH3•H2O)>c(OH-)>c(H+
C.c(Cl-)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+
D.c(NH3•H2O)+c(OH-)=c(Na+)+c(NH4+)+c(H+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質.
(1)基態P原子中,電子占據的最高能級符號為3p,基態N原子核外有7種運動狀態不同的電子,基態Br原子的價電子排布式為4S24P5
(2)HCN的結構式為H-C≡N;其中心C原子的雜化類型為sp雜化.氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F>N>P(用元素符號表示).
(3)已知PCl3是不穩定的無色液體,遇水反應可生成兩種酸,該反應的化學方程式    為PCl3+3 H2O=H3PO3+3HCl,所得含氧酸(已知該含氧酸的各步電離平衡常數分別為Ka1=1.6×10-2和Ka2=7×10-7)和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na2HPO3
(4)根據下表提供的第一電離能數據判斷:最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是碘(填元素名稱)
FClBrI
第一電離能((kJ•mol-1))1681125111401008

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