Question

X²⁺和Y^-與氬的電子層結構相同，下列判斷中不正確的是（　�。�

A．原子半徑X＞Y

B．原子序數X＞Y

C．最外層電子數X＞Y

D．電子層數X＜Y

Answer 1

分析：氬是18號元素，原子核外有18個電子，X²⁺和Y^-與氬的電子層結構相同，陽離子中核外電子數=質子數-電荷數=18，所以X質子數是20，該元素是鈣元素；陰離子Y核外電子數=質子數+電荷數=18，質子數=17，所以Y是氯元素．

解答：解：氬是18號元素，原子核外有18個電子，X²⁺和Y^-與氬的電子層結構相同，陽離子中核外電子數=質子數-電荷數=18，所以X質子數是20，該元素是鈣元素；陰離子Y核外電子數=質子數+電荷數=18，質子數=17，所以Y是氯元素．
A、鈣原子半徑大于氯原子半徑，故A正確．
B、鈣原子序數是20，氯原子序數是17，所以原子序數X＞Y，故B正確．
C、鈣原子最外層有2個電子，氯原子最外層有7個電子，所以最外層電子數X＜Y，故C錯誤．
D、鈣原子有4個電子層，氯原子有3個電子層，所以電子層數X＞Y，故D錯誤．
故選CD．

點評：本題考查了原子核外電子的排布，難度不大，明確陰陽離子中核外電子數與原子序數的關系是解本題的關鍵．