實驗室進行NaCl溶液蒸發時，一般有以下操作過程：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱，余熱蒸干．其正確的操作順序為
A. ②③④⑤① B. ①②③④⑤ C. ②③①④⑤ D. ②①③④⑤
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣西柳州鐵路一中高一下期末文科化學試卷（解析版） 題型：選擇題
aAm＋和bBn－核外電子層結構相同，則a值為( )。
A. b＋n－m B. b－m－n C. b＋n＋m D. b－n＋m
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省實驗等三校高二下期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列描述中正確的是：
A．CS2為V形的極性分子
B．ClO3—的空間構型為平面三角形
C．CO32—VSEPR模型名稱與離子的立體構型名稱不一致
D．SiF4和SO32—的中心原子均為sp3雜化
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語學校高二下期末理化學卷（解析版） 題型：選擇題
在一定條件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有關物質的沸點、熔點如下：
| 對二甲苯 | 鄰二甲苯 | 間二甲苯 | 苯 |
沸點/℃ | 138 | 144 | 139 | 80 |
熔點/℃ | 13 | -25 | -47 | 6 |
下列說法不正確的是
A．該反應屬于取代反應
B．甲苯的沸點高于144℃
C．用蒸餾的方法可將苯從反應所得產物中首先分離出來
D．從二甲苯混合物中，用冷卻結晶的方法可將對二甲苯分離出來
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年吉林長春外國語學校高二下期末理化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作能達到實驗目的的是
實驗目的 | 實驗操作 | |
A． | 制備Fe(OH)3膠體 | 將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中 |
B． | 由MgCl2溶液制備無水MgCl2 | 將MgCl2溶液加熱蒸干 |
C． | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥 |
D． | 比較水與乙醇中氫的活潑性 | 分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中 |
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：推斷題
下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）表中②和⑦兩元素形成的五原子分子的結構式為_______________________；
（2）由③和⑤兩元素形成的物質與NaOH溶液反應的離子方程式為_______________________；
（3）由元素①和②的原子構成的R離子空間構型為平面正三角形，則該離子符號為________；其中心原子的雜化類型為_______________________；
（4）下列說法正確的是_______________________；
a．電負性②＞③ b．③⑥兩元素能形成極性分子
c．④⑦兩元素形成的化合物中只含離子鍵 d．⑧⑨⑩三元素最外層電子數均為2
（5）M元素與表中元素⑨既同族又同周期，是一種重要的金屬元素，若人體內M元素的含量偏低，則會影響O2在體內的正常運輸。已知M2+與CN-溶液反應得到M(CN)2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成六配位化合物。
上述沉淀溶解過程的化學方程式為_______________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關說法正確的是
A．反應CH3Cl(g)+Cl2(g)
CH2Cl2(g)+HCl(g) 能自發進行，該反應的△H＞0
B．多電子原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，2p、3p、4p能級的軌道數依次增多
C．由
△H=+23kJ•mol-1可知，
比
更穩定
D．丙酸甲酯的水解反應，加入稀硫酸會使平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年內蒙古高一6月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度時，將1molA和2molB放入容積為5L的某密閉容器中發生如下反應：A(s)+2B(g)
C(g)+2D(g)，經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2 mol/L，下列敘述不正確的是
A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02 mol•(L•min)-1
B．5min時容器內氣體總的物質的量為3mol
C．5min時，容器內D的濃度為0.2mol•L-1
D．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年新疆石河子二中高一下第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料．用化學用語回答下列問題：
（1）L的元素符號為 ；含Z元素的物質焰色反應為 ．
（2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是 （用化學式表示）．
（3）Z、W各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 ．
（4）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是 ．
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