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【題目】某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是

①該氯原子的相對原子質量為12a/b

②該氯原子的摩爾質量是aNA g

③m g該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol

④a g該氯原子所含的電子數為17 mol

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③

【答案】A

【解析】

①某一原子的相對原子質量是指:以一個碳-12原子質量的1/12作為標準,該原子的質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值。故該氯原子的相對原子質量為,①正確;

②一個該氯原子的質量是a,則1mol該氯原子的質量為aNA g,因此摩爾質量為aNA g/mol,②錯誤;

③根據公式n=m/M可知,m g該氯原子的物質的量為m/(aNA)mol,③正確;

④一個該氯原子的質量是aga g該氯原子個數是11個氯原子所含的電子數是17個,④錯誤。

答案選A

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】計算下列各數值。

(1)3.1g Na2X含有Na+ 0.1mol,Na2X的摩爾質量為__,X的相對原子質量為__

(2)8.5g氫氧根離子含有的電子數目為_______

(3)14g C2H4C4H8的混合物所含質子的物質的量為__

(4)1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100mL溶液,則c(Na2CO3)__mol/L;20mL該溶液,加入__mL水得到0.004mol/LNa2CO3溶液(設稀釋時對溶液體積的影響忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同溫同壓下,等質量的 SO2氣體和 SO3氣體相比較,正確的說法是

A. 密度比為 4:5 B. 物質的量之比為 4:5

C. 體積比為 1:1 D. 原子數之比為 3:4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家預言,燃料電池將是21世紀獲得電能的重要途徑。近幾年開發的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑,電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下:

請回答下列問題:

(1)Pt(a)電極是電池的________極,電極反應式為__________________;Pt(b)電極發生________(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為___________

(2)電池的總反應方程式為____________________

(3)如果該電池工作時電路中通過2 mol電子,則消耗的CH3OH有______mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活和健康。其中首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5,其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此改善能源結構、機動車限號等措施能有效減少PM2.5、SO2、NOx等污染。

請回答下列問題:

(1)將一定量的某利M2.5樣品用蒸餾水溶解制成待測試樣(忽略OH-)。常溫下測得該訓試樣的組成及其濃度如下表:根據表中數據判斷該試樣的pH=___________

(2)汽車尾氣中NOx和CO的生成:①已知汽缸中生成NO的反應為:N2(g)+O2(g) 2NO(g)△H>0恒溫,恒容密閉容器中,下列說法中,能說明該反應達到化學平衡狀態的是____

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的壓強不再變化

C.N2、O2、NO的物質的量之比為1∶1∶2

D.氧氣的轉化率不再變化

(3)為減少SO2的排放,常采取的措施有:

①將煤轉化為清潔氣體燃料。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-241.8kJ·mol-1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ·mol-1

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式:_____________

②洗滌含SO2的煙氣。下列可作為洗滌含SO2的煙氣的洗滌劑的是___________

A.濃氨水 B.碳酸氫鈉飽和溶液 C.FeCl2飽和溶液 D.酸性CaCl2飽和溶液

(4)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環保領域的重要課題。某研究性小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如圖所示。若不使用CO,溫度超過775K,發現NO的分解率降低,其可能的原因為______,在n(NO)/n(CO)=1的條件下,為更好的除去NOx物質,應控制的最佳溫度在_____K左右。

(5)車輛排放的氮氧化物、煤燃燒產生的二氧化硫是導致霧霾天氣的“罪魁禍首”。活性炭可處理大氣污染物NO。在5L密閉容器中加入NO和活性炭(假設無雜質),一定條件下生成氣體E和F。當溫度分別在T1℃ 和T2℃時,測得各物質平衡時物質的量(n/mol)如下表:

①寫出NO與活性炭反應的化學方程式_____,②若T1<T2,則該反應的△H______O (填”>”、“<”或“=”)。

③上述反應T1℃時達到化學平衡后再通入0.1molNO氣體,則達到新化學平衡時NO的轉化率為__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用來證明淀粉部分水解的試劑是

①碘水  KI溶液  ③銀氨溶液  FeCl3溶液

A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③

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【題目】近年來AIST報告正在研制一種“高容量、低成本”的鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH,下列說法不正確的是 ( )

A. 放電時,Li+透過固體電解質向Cu極移

B. 放電時,正極的電極反應式為O2+2H2O+4e=4OH

C. 通空氣時,銅被腐蝕,表面產生Cu2O

D. 通空氣時,整個反應過程中,銅相當于是催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由反應物 X 分別轉化為 Y Z 的能量變化如圖所示。下列說法正確的是( )

A.由 X→Z 反應的 ΔH<0 B.由 X→Y 反應的 ΔH=E5-E2

C.增大壓強有利于提高 Y 的產率 D.升高溫度有利于提高 Z 的產率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液400mL。根據溶液的配制情況回答下列問題。

(1)在如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________

(2)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個操作只用一次)__________

A.用少量水洗滌燒杯2次~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩

B.在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解

C.將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,反復上下顛倒,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度相切

F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm處

(3)關于容量瓶的四種敘述:

①是配制準確濃度溶液的儀器;

②不宜貯存溶液;

③不能用來加熱;

④使用之前要檢查是否漏水。

這些敘述中正確的是__________(填字母)。

A.①②③④ B.②③ C.①②④ D.②③④

(4)根據計算用托盤天平稱取的NaOH固體質量為______

(5)下面操作造成所配溶液濃度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B.轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D. 搖勻后發現液面低于刻度線,又加蒸餾水至刻度線

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