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【題目】NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是（）

A.等物質的量的NaCl和MgCl2所含Cl-物質的量相等

B.1.7gH2O2中含有電子數為0.9NA

C.常溫下，1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中含氮原子數為0.2NA

D.常溫常壓下，32gSO2物質的量為0.5mol

【答案】A

【解析】

A. 1mol的NaCl中含有Cl-物質的量為1mol，1mol的MgCl2所含Cl-物質的量為2mol，Cl-物質的量不相等，故A錯誤

B. 1.7gH2O2中含有電子數為：=0.9NA，故B正確；

C. 常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液含有硝酸銨物質的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，含氮原子數為：0.1mol×2×NA =0.2NA，故C正確；

D. 常溫常壓下，32gSO2物質的量為==0.5mol，故D正確；

答案選A。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，在某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在密閉容器中加入CH3OH，反應進行到某時刻測得各組分的濃度如下：

物質	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度/mol·L－1	0.44	0.6	0.6

下列敘述中正確的是(　　)

A. 增大CH3OH的濃度，可使活化分子百分數增多，反應速率加快

B. 該時刻正、逆反應速率的大小：v正＜v逆

C. 平衡時c(CH3OH)＝0.04 mol·L－1

D. 若加入CH3OH，經10 min反應達到平衡，該時間內反應速率v(CH3OH)＝1.6 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。

(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。

A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。

(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。

①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。

②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化學方程式中，屬于水解反應的是（）

A. H2O＋H2O H3O＋＋OH－

B. HS－＋OH－ H2O＋S2－

C. HS－＋H2O H3O＋＋S2－

D. HS－＋H2O H2S＋OH－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要配制NaOH溶液和硫酸溶液。

Ⅰ、配制100mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液

（1）如圖所示的儀器中E的名稱為___，配制溶液肯定不需要的儀器是___（填序號），還需增加的玻璃儀器有___（填儀器名稱）。

（2）在配制NaOH溶液時

①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為___g。

②下列操作對所配溶液濃度的影響是(填“偏高”“偏低”“無影響”)。

操作	濃度影響
用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了	___
沒有洗滌燒杯和玻璃棒	___
定容時，仰視讀數	___
容器E未干燥，殘余少量水	___

Ⅱ、配制100mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液

用質量分數為98%，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸來配制該溶液，該濃硫酸物質的量濃度為___mol·L-1，所需濃硫酸的體積為___mL (計算結果保留一位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元

酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. a點所示溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(HA)

B. a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C. pH＝7時，c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)

D. b點所示溶液中c(A－)＞c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，不滿足如圖所示轉化關系的是（反應條件略去，箭頭表示一步轉化）（）

選項	甲	乙	丙	戊
A	NH3	Cl2	N2	H2
B	C	SiO2	CO	CuO
C	Al（OH）3	NaOH	NaAlO2	CO2
D	Br2	FeI2	FeBr3	Cl2

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】俗話說“雷雨發莊稼”這是因為雷雨天空氣中的某些物質之間發生了一系列化學反應，最終產生了氮肥。下列不屬于其中的反應的是

A. N2＋O2 2NOB. 2NO＋O2=2NO2

C. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NOD. 4NH3＋5O24NO＋6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下圖裝置可以驗證非金屬性的變化規律。

(1)儀器A的名稱為________，球形管D的作用是________。

(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫：裝置A、B、C中所裝藥品分別為________、________、________，裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為____________________________________________________________。

(3)若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，觀察到C中溶液的現象為_____________________________

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