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【題目】已知溶解度也可用物質的量濃度表示，25℃時，Ag2CrO4在不同濃度CrO42-溶液中的溶解度如圖所示。又知Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列說法正確的是

A.圖中a、b兩點c(Ag+)相同

B.該溫度下，Ag2CrO4溶度積的數量級為10-12

C.加熱蒸發飽和Ag2CrO4溶液再恢復到25℃，可使溶液由a點變到b點

D.將0.01 mol/L AgNO3溶液滴入20mL0.01 mol/L KCl和0.01 mol/L K2CrO4的混合溶液中，CrO42-先沉淀

【答案】B

【解析】

A．曲線為達到沉淀溶解平衡時的曲線，a點和b點c(CrO42-)不一樣，則c(Ag+)不相同，A錯誤；

B. 根據圖象上相關數據，Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)，如以c(CrO42-)=10-2 mol/L時，溶解度為10-5 mol/L計算Ksp=c2(Ag+) c(CrO42-)=(2×10-5)2×10-2=4×10-12，則數量級為10-12，B正確；

C. 加熱蒸發飽和Ag2CrO4溶液再恢復到25℃，仍然為該溫度下的飽和溶液，各種微粒的濃度不變，因此不能使溶液由a點變到b點，C錯誤；

D. 由于Ksp(AgCl)=1.8×10-10，當溶液中KCl為0.01 mol/L時，形成沉淀需Ag+的濃度最小為c(Ag+)= mol/L=1.8×10-8 mol/L，而Ksp(Ag2CrO4)=4×10-12，形成Ag2CrO4時需要Ag+的濃度最小為c(Ag+)= mol/L=2×10-5 mol/L，形成沉淀需要的Ag+濃度越小，先形成沉淀，可見等濃度的混合溶液中，Cl-先產生沉淀，D錯誤；

故合理選項是B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質及其化合物在生產生活中的應用十分廣泛。

（1）鋁原子最外層電子排布式是________，鋁原子核外有___種能量不同的電子。

（2）1827年，德國化學家維勒用金屬鉀與無水氯化鋁反應而制得了金屬鋁。不用鉀與氯化鋁溶液制鋁的理由是_________；現代工業煉鋁是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態下進行電解，其陰極電極反應式為___________________________。

（3）用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：2Al+4BaO3Ba↑+BaO·Al2O3，用化學平衡移動原理解釋上述方法可制取金屬Ba的原因是________。

（4）LiAlH4由Li+、A1H4-構成，是有機合成中常用的試劑，LiAlH4在125℃分解為LiH、H2和Al。

①比較Li+、 H-、Al3+、H+離子半徑大小____________。

②寫出LiAlH4分解的方程式（需配平）_______，若反應生成3.36 L氫氣（標準狀況下），則有____g鋁生成。

③LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，推斷LiAlH4是反應的_________劑。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸亞鉻是一種氧氣吸收劑，通常以二水鹽[Cr(CH3COO)2]2 ·2H2O（式量：376）的形式存在，難溶于冷水，易溶于鹽酸。其制備原理和實驗裝置：

制備原理：

實驗裝置：（如圖所示）

（1）儀器 A 的名稱是__________。

（2）裝好試劑后按上述裝置進行實驗，完成下表內容。

操作步驟	實驗現象	發生反應的離子方程式
關閉①___________________，打開②_______________，(用K1、K2、K3填寫，下同)使鹽酸緩慢加入至抽濾瓶中	抽濾瓶中鋅粒溶解，溶液由橙色逐漸變成藍色，有少量氣泡	③________，Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
抽濾瓶中產生大量氣體時快速加入適量鹽酸，關閉K2和④__________________，打開⑤_________	抽濾瓶中⑥____________	Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑
當溶液完全轉移后，迅速塞緊錐形瓶，用冷水冷卻	錐形瓶中有深紅色晶體析出	⑦_____________

（3）洗滌產品后干燥、稱量，得到 1.0g 固體。列式表示產率：____（不必計算出結果，K2Cr2O7 式量：294）。在實驗中如果鹽酸過量，會導致產率偏________。（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）①25℃時，NaHCO3溶液呈堿性，原因是___________水解引起的（填“Na+”或“HCO3-”）；

②常溫下，0.0100mol/L 鹽酸的pH=___________；

③用0.0100mol/L 鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，酚酞作指示劑，滴定終點時，溶液的顏色由淺紅色變為___________（填“藍色”或“無色”），且半分鐘內保持不變。

（2）①已知H2與O2反應生成1mol H2O(g)時放出241.8kJ 的熱量，請完成該反應的熱化學方程式：2H2(g) +O2(g)＝2H2O(g) △H=___________kJ/mol；

②已知：C（石墨，s）＝C（金剛石，s） △H＞0，則穩定性：石墨___________金剛石（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）在某密閉容器中進行可逆反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H＞0，平衡常數表達式為K=。

①反應達到平衡后，向容器中通入CO，化學平衡向__________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）；

②若升高溫度，平衡常數K___________（填“增大”、“減少”或“不變”）；

③查閱資料得知1100℃時K=0.263。某時刻測得容器中c(CO2)=0.025 mol/L，c(CO)=0.10 mol/L，此時刻反應__________平衡狀態（填“達到”或“未達到”）。

（4）電化學是研究化學能與電能相互轉化的裝置、過程和效率的科學。

①根據氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)＝2Ag(s)+Cu2+(aq)，設計的原電池如圖一所示，X溶液時__________溶液（填“CuSO4”或“AgNO3”）；

②圖二裝置在鐵件上鍍銅，鐵作陰極，則銅極上的電極反應是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種新型漂白劑結構如圖所示，其中W.Y.Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列說法正確的是

A.非金屬性：X>W>Y

B.Y的最高價氧化為對應的水化物為三元酸

C.可利用W與X、Y形成的化合物熱還原制備單質Y

D.該漂白劑中僅有X均滿足8電子穩定結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：

下列有關膽礬的說法正確的是（）

A. 所有氧原子都采取sp3雜化 B. 氧原子參與形成配位鍵和氫鍵兩種化學鍵

C. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1 D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵元素是最重要的金屬元素之一，其不僅是各種鋼材的主要成分，很多含鐵化合物也具有重要意義。

（1）按照電子排布，可把元素周期表中的元素劃分成五個區，鐵元素屬于_________區。

（2）Mn2+在水溶液中難被氧化，而Fe2+則易被氧化為Fe3+ ，請從離子的價電子式角度解釋Mn2+與Fe2+還原能力的差別：_________。Mn2+的半徑_________ Fe3+的半徑（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金屬鐵晶體中鐵原子采用體心立方堆積，該鐵晶體的空間利用率為_________（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成紅色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。N、H、O三種元素的電負性由大到小的順序為_________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位數為_________，H2O中氧原子的雜化方式為_________。

（5）二茂鐵是一種含鐵的有機化合物，其化學式為Fe（C5H5）2，可看作是Fe2+離子與兩個正五邊形的環戊二烯負離子（C5H）配體形成的夾心型分子（如下圖a所示）。已知大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為Π），則C5H的大π鍵表示為________。二茂鐵是黃色針狀晶體，熔點173 ℃（在100 ℃時開始升華），沸點249 ℃，在水中難溶，但可溶于很多有機溶劑。下列相互作用中，二茂鐵晶體中不存在的是________（填標號）。

A 離子鍵 B 配位鍵 C σ 鍵 D 范德華力

（6）一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞（如上圖b所示），屬于四方晶系（晶胞底面為正方形），晶胞中S原子位于內部，Fe原子位于體心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。此礦物的化學式為_________。若晶胞的底面邊長為A pm，高為C pm，阿伏伽德羅常數為NA，則該晶體的密度為__________ g/cm3（寫出表達式）。