Question

某待測液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、Fe²⁺等離子，進行如下實驗：
（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
（2）過濾，在濾液部加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象出現．
（4）在步驟（3）中的溶液中，繼續滴加氯水，溶液立即變紅．根據實驗現象回答：待測液中一定含有

Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺

離子，一定不含有

Fe³⁺

離子，還有一種離子不能確定是否存在，如存在這種離子，要確認這種離子的實驗方法是（填寫實驗名稱和觀察到的現象，不要求寫實驗操作過程）

焰色反應，產生紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）

．

Answer 1

分析：（1）白色沉淀為氯化銀；
（2）白色沉淀是硫酸鋇；
（3）KSCN溶液沒有明顯變化，說明沒有Fe³⁺；
（4）氯水具有氧化性．

解答：解：（1）加入過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成，說明原溶液中一定含有Ag；
（2）濾液中加入過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成，說明原溶液中一定有Ba²⁺；
（3）滴入2滴KSCN溶液，沒有明顯的現象說明原溶液中一定沒有Fe³⁺；
（4）（3）中的溶液中，繼續滴加氯水，溶液立即變紅，說明原溶液中一定含有Fe²⁺；
故原溶液中一定含有：Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺；一定沒有：Fe³⁺，不能確定K⁺； K⁺檢驗方法是焰色反應，透過透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色；
故答案是：Ag⁺、Ba²⁺、Fe²⁺； Fe³⁺；焰色反應，產生紫色火焰（透過藍色鈷玻璃觀察）．

點評：本題考查陽離子的檢驗，注重基礎知識考查，難度適中．