【題目】在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的是( )
A．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－ B．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3-
C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
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【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：
（一）碳酸鈣的制備
（1）步驟①加入氨水的目的是_________________.小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____________________.
(二)過氧化鈣的制備
CaCO3
濾液
白色晶體
（2）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈__________性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________________.
（3）步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是__________________
（4）將過濾得到的白色結(jié)晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是______________.
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【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.4 L CH4 ②1 mol HCl分子�、�27.2 g H2S ④2.408×1023個NH3分子，下列說法正確的是
A. 體積：②＞③＞④＞① B. 密度：②＞③＞①＞④
C. 質(zhì)量：②＞③＞④＞① D. H原子個數(shù)：①＞③＞④＞②
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【題目】如圖是某硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分文字。據(jù)此,下列說法正確的是 ( )
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L-1
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)生成2 g氫氣
C．該硫酸與等體積水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2 mol·L-1
D．向50 mL該硫酸溶液中加入足量的銅片,加熱充分反應(yīng)后,被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.46 mol
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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下（25℃、101kPa）的氣體摩爾體積。該小組設(shè)計的簡單實驗裝置如圖所示：
該實驗的主要操作步驟如下：
①配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸（假設(shè)其密度為1g/cm3）；
②量取10.0mL該鹽酸溶液加入錐形瓶中；
③稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為___________；
④往廣口瓶中裝入足量水，按如圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；
⑤反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒中水的體積為V mL。
請回答下列問題．
（1）題中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（2）實驗步驟⑤中應(yīng)選用___________（填序號）的量筒．
A．1000mL B．2000mL C．5000mL
讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意___________；
（3）若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm= ___________，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果___________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】下列基態(tài)原子與離子的電子排布式錯誤的是（ ）
A. K：1s22s22p63s23p64s1
B. F﹣：1s22s22p6
C. Fe：1s22s22p63s23p63d54s2
D. Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p6
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【題目】Ⅰ：現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：①NaHCO3②CH3COOH③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水.其中屬于強電解質(zhì)的是 （填序號，下同），既能跟鹽酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是 ．
II：現(xiàn)有一瓶濃度為0.2mol/L的某酸溶液，可能為醋酸、鹽酸、硫酸中的一種，為了確定該酸溶液的組成進(jìn)行實驗：取20.00mL該酸溶液，逐滴加入0.2mol/L的氫氧化鈉溶液，恰好反應(yīng)完全時所需堿液體積為20.00mL，請用化學(xué)用語回答：
（1）該酸不可能是 ；
（2）用pH試紙測得反應(yīng)后所得溶液呈堿性，根據(jù)此現(xiàn)象說明該酸溶液為 ，用離子方程式說明溶液呈堿性的原因 ；
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【題目】肼（N2H4）的性質(zhì)類似于氨氣，易溶于水，是塑料、橡膠發(fā)泡劑的原料。將肼蒸汽通入CuO膠體中，可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化
（1）圖示的轉(zhuǎn)化中，屬于非氧化還原反應(yīng)的是_________（填序號）。
（2）轉(zhuǎn)化①中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，則X的化學(xué)式為______。
（3）轉(zhuǎn)化②中，反應(yīng)一段時間后，溶液中n（OH—）_________(填“增大”“減小”或“不變”)
（4）加入NaClO時發(fā)生的反應(yīng)為Cu(NH3)42++2ClO—+2OH—=Cu(OH)2↓+2N2H4↑+2Cl—+2H2O。該反應(yīng)需在80℃以上進(jìn)行，其目的除加快反應(yīng)速率外，還有_______、__________。
（5）若①中參加反應(yīng)的CuO物質(zhì)的量為0.4mol，按圖示轉(zhuǎn)化過程進(jìn)行后，④中生成的CuO物質(zhì)的量也等于0.4mol，則③中參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量與④中參加反應(yīng)的NaClO的物質(zhì)的量之比為______。
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